Group 16 Elements

দ্বাদশ শ্রেণীর রসায়ন বিষয়ের Group 16 Elements এর প্রশ্ম উত্তর

Last Updated on November 3, 2022 by Science Master

Group 16 Elements Class 12 Chemistry

উচ্চমাধ্যমিক বিজ্ঞান বিভাগের রসায়ন বিষয়ের p-ব্লক মৌল একটি অতি গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়। তাই রসায়ন বিষয়ের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের গ্রুপ 16 এর মৌল (Group 16 Elements) থেকে সিলেবাস অনুযায়ী সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্মের উত্তর করে দেওয়া হলো। যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী বিজ্ঞান বিভাগ থেকে উচ্চমাধ্যমিক পরীক্ষা দেবে তাদের জন্য তাদের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের গ্রুপ 16 এর মৌল ( Group 16 Elements ) অংশের প্রস্তুতিতে কাজে লাগবে।

অতি সংক্ষিপ্ত প্রশ্ম- উত্তর (VSAQ on Group 16 Elements):

  1. H2S2O7 , H2S2O8এর গঠন এঁকে দেখাও।

উঃ-

group 16 elements
group 16 elements

2. ওলিয়াম কী ?

উঃ- SO3 গ্যাসকে গাড় H2SO4 অ্যাসিডে শোষিত করে যে ধূমায়মান সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া যায় তাকে ওলিয়াম (H2S2O7) বলে। এর রাসায়নিক নাম পাইরোসালফিউরিক অ্যাসিড।

3. বাষ্পীয় অবস্থায় সালফারের চৌম্বক ধর্ম লেখো।

উঃ- প্যারাম্যাগনেটিক।

4. H2O , H2S , H2Te , H2Se আম্লিক ধর্মের ঊর্দ্ধক্রমে সাজাও।

উঃ- H2O < H2S < H2Se < H2Te

5. গ্রুপ-16 এর মৌল গুলির মধ্যে কার ক্যাটিনেশন ধর্ম সবচেয়ে বেশি ?

উঃ- সালফারের।

6. SO4 2- এ সালফারের সংকরায়ন অবস্থা ও গঠন উল্লেখ করো।

উঃ- সালফারের সংকরায়ন অবস্থা sp3 ও গঠন চতুস্তলকীয়।

7. ওজোনের সংস্পর্শে মার্কারি সচলতা হ্রাস পায়। কারন ব্যাখ্যা করো।

উঃ- মার্কারি ওজোনের সংস্পর্শে এলে এটি ওজোন দ্বারা মারকিউরাস অক্সাইডে (Hg2O) জারিত হয়।

[ আরও দেখুনঃ গ্রুপ – 17 এর মৌল সমূহ অধ্যায়ের প্রশ্ম ও উত্তর ]

◪ সংক্ষিপ্ত প্রশ্ম- উত্তর (SAQ on Group 16 Elements):

1.SO2 জারক ও বিজারক উভয়রূপে আচরণ করে -রাসায়নিক বিক্রিয়ার সাহায্যে দেখাও।

উঃ- SO2 এর বিজারক রুপে আচরন-

SO2 হলুদ বর্ণের ফেরিক ক্লোরাইড দ্রবণকে ফিকে সবুজ বা বর্ণহীন ফেরাস ক্লোরাইডে বিজারিত করে। 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4

SO2 এর জারক রুপে আচরন-

SO2 , H2S কে সালফারে জারিত করে।

SO2 + 2 H2S = 2 H2O + 3S

2. কঠিন পটাশিয়াম আয়োডাইড এবং গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের মিশ্রণকে উত্তপ্ত করা হল। কী ঘটে সমীকরণসহ লেখো।

উঃ- কঠিন পটাশিয়াম আয়োডাইড এবং গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিডের মিশ্রণকে উত্তপ্ত করা হলে বেগুনি বর্ণের আয়োডিন উৎপন্ন হয়।

2KI + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + SO2 + I2

3. HCl দ্বারা অম্লায়িত SnCl2 দ্রবনের মধ্যে দিয়ে ওজোন গ্যাস চালনা করা হল। কী ঘটে সমীকরণসহ লেখো।

আরও দেখুন:  {PDF} উচ্চমাধ্যমিক ২০২৪ ইংরেজী প্রশ্মপত্র | WBHS 2024 English Question Paper pdf

উঃ- HCl দ্বারা অম্লায়িত SnCl2 দ্রবনের মধ্যে দিয়ে ওজোন গ্যাস চালনা করলে ওজোন স্টান্যাস ক্লোরাইডকে (SnCl2) , স্ট্যানিক ক্লোরাইডে (SnCl4) জারিত করে এবং অক্সিজেন নির্গত হয়।

3SnCl2 + 6HCl + O3 = 3SnCl4 + 2H2O

4. আম্লিক ফেরাস সালফেট দ্রবনের মধ্য দিয়ে ওজোন গ্যাস চালনা করা হল- কী ঘটে সমীকরণসহ লেখো।

উঃ- আম্লিক ফেরাস সালফেট দ্রবনের মধ্য দিয়ে ওজোন গ্যাস চালনা করলে, ওজোন ফেরাস সালফেটকে ফেরিক সালফেটে জারিত করে।

2FeSO4 + H2SO4 + O3 = Fe2(SO4)3 + H2O + O2

5. অম্লায়িত পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট দ্রবনে SO2 চালনা করা হল – কী ঘটে সমীকরণসহ লেখো।

উঃ- অম্লায়িত পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট (K2Cr2O7 ) একটি তীব্র জারক পদার্থ যা SO2 কে SO4 2- এ জারিত করে এবং নিজে Cr (III) এ বিজারিত হয়।

K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

6. কারন ব্যাখ্যা করোঃ ক্লোরিন দ্বারা বিরঞ্জন স্থায়ী, কিন্তু সালফার ডাইঅক্সাইড দ্বারা বিরঞ্জন অস্থায়ী। অথবা রঙিন বস্তুকে বিরঞ্জনের ক্ষেত্রে গ্যাসীয় SO2 এবং Cl2 এর দুটি পার্থক্য লেখো।

উঃ- SO2 বিজারণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে বিরঞ্জিত ঘটানোর ফলে বায়ুতে উপস্থিত অক্সিজেন দ্বারা বিরঞ্জিত বস্তু পুনরায় রঙিন বস্তুতে পরিণত হয়। অর্থাৎ, SO2 এর বিরঞ্জন বিক্রিয়া অস্থায়ী।

SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2[H]

রঙিন বস্তু + [H] → বর্ণহীন বস্তু

Cl2, জারণ বিক্রিয়ার সাহায্যে বিরঞ্জন করে থাকায় বিরঞ্জিত বস্তু পুনরায় রঙিন হতে পারে না।

Cl2 + 2H2O → 2HCl + [O]

রঙিন বস্তু + [O] → বর্ণহীন বস্তু

7. ট্রেইলিং অফ মার্কারি কী ? বিক্রিয়াসহ লেখো।

উঃ- তরল মার্কারি (Hg) , O3 দ্বারা জারিত হয়ে মারকিউরাস অক্সাইড (Hg2O) উৎপন্ন করে।

2Hg + O3 = Hg2O + O2

উৎপন্ন Hg2O, Hg এ দ্রবীভূত অবস্থায় থাকে। যারফলে Hg এর গতিশীলতা হ্রাস পায়। একে ” ট্রেইলিং অফ মার্কারি ” বলে।

8. কারন ব্যাখ্যা করোঃ ওজোন একটি শক্তিশালী জারক দ্রব্য।

উঃ- ওজোন একটি শক্তিশালী জারক দ্রব্য। কারণ ওজোন স্থিতিশীল নয় বলে দ্রুত বিয়োজিত হয়ে ডাইঅক্সিজেন এবং পারমাণবিক অক্সিজেন উৎপন্ন করে। এই পারমাণবিক অক্সিজেনই জারণ ক্রিয়া ঘটায়।

O3 → O2 + O

9. ওজোন – সংক্রান্ত কোনো পরীক্ষার যন্ত্রে রবারের কর্ক বা নল ব্যবহার করা যায় না কেন?

আরও দেখুন:  {pdf} উচ্চমাধ্যমিক ২০২৪ সংস্কৃত প্রশ্নপত্র | HS Exam 2024 Sanskrit Question Paper pdf

উঃ- ওজোন – সংক্রান্ত কোনো পরীক্ষার যন্ত্রে রবারের কর্ক বা নল ব্যবহার করা যায় না। কারণ রবারে উপস্থিত যৌগে অসম্পৃক্ততা থাকায় রবার সহজেই ওজোন দ্বারা আক্রান্ত হয়। ফলে রবারের স্থিতিস্থাপকতা লোপ পায় এবং রবার ভঙ্গুর হয়ে ব্যবহারের অনুপযুক্ত হয়ে পড়ে।

[ আরও দেখুনঃ গ্রুপ – 15 এর মৌল সমূহ অধ্যায়ের প্রশ্ম ও উত্তর ]

10. সালফার ট্রাইঅক্সাইড গ্যাস গাড় সালফিউরিক অ্যাসিডে চালনা করলে কী ঘটে সমীকরনসহ লেখো। [WBCHSE-16]

উঃ- সালফার ট্রাইঅক্সাইড ( SO3 ) , গাড় সালফিউরিক অ্যাসিডের ( H2SO4 ) মধ্যে চালনা করলে পাইরো সালফিউরিক অ্যাসিড ( H2S2O7 ) উৎপন্ন হয়।

H2SO4 + SO3 = H2S2O7

11. সালফার ডাইঅক্সাইডের জলীয় দ্রবনে ক্লোরিন গ্যাস চালনা করলে কী ঘটে শমিত রাসায়নিক সমীকরণ সহ লেখো।

উঃ- সালফার ডাই অক্সাইডের জলীয় দ্রবনে ক্লোরিন গ্যাস চালনা করলে ক্লোরিন সালফার ডাই অক্সাইডকে, সালফিউরিক অ্যাসিডে জারিত করে।

SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl

12. SF6 ও TeF6 এর মধ্যে কোনটি আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না এবং কেন ?

উঃ- SF6 যৌগে 6 টি F পরমানু S এর চারিদিকে অষ্টতলকীয় জ্যামিতিক আকারে বিন্যাস্ত থাকে, যা H2O কে প্রবেশ করতে বাধা দেয়। ফলে SF6 আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না।

TeF6 যৌগে Te এর আকার বড়ো হওয়ায়, 6 টি F পরমানু থাকা সত্বেও H2O অনু প্রবেশ করতে পারে। অর্থাৎ, Te নিজের সমযোজ্যতা 6 এর বেশি বাড়াতে সক্ষম। তাই TeF6 আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়।

TeF6 + 6 H2O → H6TeO6 + 6HF

13. জলের অনুপস্থিতিতে সালফার ডাই অক্সাইড গ্যাস কোনো পদার্থকে বিরঞ্জিত করতে পারে না কেন ?

উঃ- জলীয় বাষ্পের উপস্থিতিতে SO2 জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে জায়মান হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে যা বিজারণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে কোনো রঙিন পদার্থকে বিরঞ্জিত করে।

SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2[H] ( জায়মান হাইড্রোজেন )

কিন্তু জলের অনুপস্থিতিতে এই জায়মান হাইড্রোজেন উৎপন্ন না হওয়ায় SO2 রঙিন পদার্থকে বিরঞ্জিত করতে পারে না।

14. সাধারণ উষ্ণতায় H2O তরল কিন্তু H2S গ্যাসীয় কেন ?

উঃ- H2O যৌগে ” O ” এর আকার ছোটো হওয়ায়, অক্সিজেন আন্তঃআণবিক H বন্ধন গঠনে সক্ষম। ফলে H2O অনুগুলি সংযোজিত অবস্থায় থেকে জালকাকার বিস্তৃত গঠনাকৃতি রূপে অবস্থান করে। ফলে ল্যাটিস শক্তি অনেক বেশি হয়। তাই H2O একটি তরল।

H2S যৌগে ” S ” এর এরূপ কোন H বন্ধন করার ক্ষমতা নেই। তাই H2S একটি একক অণুরূপে অবস্থান করে। ফলে, এটি একটি গ্যাস।

আরও দেখুন:  উচ্চমাধ্যমিক ২০২৪ দর্শন প্রশ্নপত্র pdf | WB HS Exam 2024 Philosophy Question Paper pdf

15. পটাশিয়াম আয়োডাইডের জলীয় দ্রবণে ওজোন গ্যাস চালনা করা হলো। কী ঘটে লেখো।

উঃ- পটাশিয়াম আয়োডাইডের জলীয় দ্রবণে ওজোন গ্যাস চালনা করলে, ওজোন আয়োডাইডকে আয়োডিনে জারিত করে।

2KI + H2O + O3 = I2 + 2KOH + 2O2

16. ওলিয়াম কী? ওলিয়াম থেকে কীভাবে ঘন H2SO4 পাওয়া যায়?

উঃ- SO3 গ্যাসকে গাড় H2SO4 অ্যাসিডে শোষিত করে যে ধূমায়মান সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া যায় তাকে ওলিয়াম (H2S2O7) বলে। এর রাসায়নিক নাম পাইরোসালফিউরিক অ্যাসিড।

SO3 + H2SO4 = H2S2O8 (ওলিয়াম)

ওলিয়ামকে জলে দ্রবীভূত করলে 98% ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া যায়।

H2S2O7 + H2O = 2H2SO4

17. SO2 এর জলীয় দ্রবণের সঙ্গে H2S এর বিক্রিয়ায় শমিত রাসায়নিক সমীকরণটি লেখো। এই বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক দুটির ভূমিকা লেখো। [WBCHSE-17]

উঃ- +4SO2 + H2S-2 ⟶ 3S0 + 2H2O

উপরের বিক্রিয়ায়, SO2 বিজারিত হয়ে S এ পরিণত হয়, তাই H2S একটি বিজারক পদার্থ এবং H2S জারিত হয়ে S এ পরিণত হয়। তাই SO2 একটি জারক পদার্থ।

18. H2S কে শুস্ক করতে গাড় H2SO4 ব্যবহার করা হয় না কেন?

উঃ- H2S কে শুস্ক করতে গাড় H2SO4 ব্যবহার করা হয় না কারন গাড় H2SO4 একটি জারক পদার্থ হওয়ায়, H2S কে S জারিত করে।

H2S + H2SO4 = S↓ + SO2 ↑ + 2H2O

19. CaF2 এবং ঘন H2SO4 এর মিশ্রণকে উত্তপ্ত করা হলে কি ঘটবে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- CaF2 এর সঙ্গে ঘন H2SO4 বিক্রিয়ায় ক্যালশিয়াম সালফেট (CaSO4) ও হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF) উৎপন্ন হয়।

CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী বিজ্ঞান বিভাগ থেকে উচ্চমাধ্যমিক পরীক্ষা দেবে তাদের সুবিধার জন্য তাদের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের (Group-15, Group-16, Group-17, Group-18) গ্রুপের সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্ম-উত্তর করে দেওয়া আছে। সমস্ত গ্রুপের সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্ম-উত্তর পেতে আমাদের পেজে যুক্ত থাকুন।

1 thought on “দ্বাদশ শ্রেণীর রসায়ন বিষয়ের Group 16 Elements এর প্রশ্ম উত্তর”

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top