group-17-elements-class-12-chemistry

দ্বাদশ শ্রেণীর রসায়ন বিষয়ের Group 17 Elements এর প্রশ্ম উত্তর

Last Updated on November 5, 2022 by Science Master

Group 17 Elements Class 12 Chemistry

উচ্চমাধ্যমিক বিজ্ঞান বিভাগের রসায়ন বিষয়ের p-ব্লক মৌল একটি অতি গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়। তাই রসায়ন বিষয়ের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের গ্রুপ 17 এর মৌল (Group 17 Elements) থেকে সিলেবাস অনুযায়ী সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্মের উত্তর করে দেওয়া হলো। যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী বিজ্ঞান বিভাগ থেকে উচ্চমাধ্যমিক পরীক্ষা দেবে তাদের জন্য তাদের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের গ্রুপ 17 এর মৌল ( Group 17 Elements ) অংশের প্রস্তুতিতে কাজে লাগবে।

অতি সংক্ষিপ্ত প্রশ্ম- উত্তর (VSAQ on Group 17 Elements):

1.ফ্লোরিনকে সুপার হ্যালোজেন বলা হয় কেন?

উঃ- ফ্লোরিন তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল , আকারে সবচেয়ে ছোটো এবং d- উপকক্ষের অনুপস্থিতির কারনে একে সুপার হ্যালোজেন বলে।

2. কোন হাইড্রোজেন হ্যালাইডটি HX2 আয়ন গঠন করে?

উঃ- হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড (HF)

3. BrF3 ও IF7 এর গঠন লেখো।

উঃ- BrF3 – T আকৃতি।

IF7 – পঞ্চকোণীয় দ্বিপিড়ামিডীয়।

4. একটি ছদ্ম হ্যালোজেন উদাহরণ দাও।

উঃ- CN

5. F2 এর বন্ধন বিয়োজন শক্তি Cl2 অপেক্ষা কম হয় কেন?

উঃ- ফ্লোরিন তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল , আকারে সবচেয়ে ছোটো হওয়ায় এর বন্ধন বিয়োজন শক্তি কম হয়।

6. ClF3 গঠন লেখো।

উঃ- T আকৃতি।

7.আন্তঃহ্যালোজেন যৌগগুলি হ্যালোজেন অপেক্ষা বেশি সক্রিয় হয় কেন?

উঃ- আন্তঃহ্যালোজেন যৌগ গুলি রাসায়নিকভাবে অধিক সক্রিয়। কারন দুটি ভিন্ন তড়িৎঋণাত্মকতা বিশিষ্ট পরমানু দ্বারা গঠিত বন্ধন অপেক্ষাকৃত দূর্বল হয়।

8. হাইড্রোজেন হ্যালাইড গুলির তাপীয় সুস্থিতির ক্রম লেখো।

উঃ- HI < HBr < HCl < HF

9. HClO3, HOCl, HClO2 , HClO4 এদের অ্যাসিড ধর্মের উর্দ্ধক্রমে সাজাও।

উঃ- HOCl < HClO2 < HClO3 < HClO4

[আরও দেখুনঃ রসায়ন বিষয়ের Group -15 এর মৌল সমূহ অধ্যায়ের প্রশ্ম ও উত্তর ]

◪ সংক্ষিপ্ত প্রশ্ম- উত্তর (SAQ on Group 17 Elements):

1.হ্যালোজেন মৌলগুলি রঙিন হয় কেন?

উঃ- গ্যাসীয় অবস্থায় হ্যালোজেন পরমানুর সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন গুলি দৃশ্যমান আলোক থেকে শক্তি শোষণ করে উচ্চ শক্তিস্তরে উন্নিত হয়। যে কারণে হ্যালোজেন মৌলগুলি রঙিন হয়।

2. বিনা তাপে কীভাবে ক্লোরিন গ্যাস তৈরী করা যায়?

উঃ- সোডিয়াম ক্লোরাইডের জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ ঘটিয়ে ক্লোরিন গ্যাস তৈরী করা যায়। অ্যানোডে ক্লোরিন গ্যাস মুক্ত হয় এবং ক্যাথোডে মুক্ত ধাতব সোডিয়াম জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে NaOH ও H2 গ্যাস উৎপন্ন করে।

3. আন্তঃহ্যালোজেন যৌগ বা ইন্টারহ্যালোজেন যৌগ বলতে কী বোঝ? উদাহরণ দাও। আন্তঃহ্যালোজেন যৌগগুলি হ্যালোজেন থেকে সক্রিয় হয় কেন?

উঃ- হ্যালোজেন মৌলগুলি রাসায়নিক সংযোগে যে সকল যৌগ উৎপন্ন হয় তাদের ইন্টারহ্যালোজেন যৌগ বলে। যেমন- BrF3 , IF7 , ICl

হ্যালোজেন যৌগে দুটি হ্যালোজেন পরমানুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা একই হওয়ায় যৌগগুলি অধ্রবীয় হয়। কিন্তু, আন্তঃহ্যালোজেন যৌগে দুটি হ্যালোজেন পরমানুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা পৃথক হওয়ায় অণুগুলি ধ্রুবীয় হয়। যার ফলে, আন্তঃহ্যালোজেন যৌগগুলি অধিক সক্রিয় হয়।

আরও দেখুন:  {PDF} উচ্চমাধ্যমিক ২০২৪ পরীক্ষার প্রশ্মপত্র | WB HS Exam 2024 Question Paper pdf

4. লঘু ও শীতল কষ্টিক সোডা দ্রবনে ক্লোরিন চালনা করলে কী ঘটে সমীকরণসহ লেখো।

উঃ- লঘু ও শীতল NaOH দ্রবণের মধ্যে দিয়ে ক্লোরিন গ্যাস চালনা করলে গ্যাস ডিসপ্রোপোরশনেট হয়ে সোডিয়াম ক্লোরাইড ও সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইড উৎপন্ন করে।

Cl2 + 2NaOH (লঘু ও শীতল) → NaCl + NaOCl + H2O

5. তপ্ত ও গাড় কষ্টিক সোডা দ্রবনে ক্লোরিন গ্যাস চালনা করলে কী ঘটে সমীকরণসহ লেখো।

উঃ- ক্লোরিন গ্যাসকে উত্তপ্ত ও ঘন দ্রবণের মধ্য দিয়ে চালনা করলে ক্লোরিন ডিসপ্রোপোরশনেট হয়ে সোডিয়াম ক্লোরাইড ও সোডিয়াম ক্লোরেট উৎপন্ন করে।

3Cl2 + 6NaOH (উত্তপ্ত ও ঘন ) → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

6. ভেজা নীল লিটমাস কাগজ ক্লোরিন গ্যাসের সংস্পর্শে প্রথমে লাল পরে বর্ণহীন হয়ে যায় কেন? অথবা হাইপোক্লোরাস অ্যাসিডে নীল লিটমাস দিলে দ্রবণটি প্রথমে লাল হয় ও পরে বর্ণহীন হয়ে যায় কেন?

উঃ- ভেজা নীল লিটমাস কাগজ ক্লোরিন গ্যাসের সংস্পর্শে প্রথমে লাল পরে বর্ণহীন হয়ে যায়। কারণ, ক্লোরিনের সঙ্গে জলের বিক্রিয়ায় প্রথমে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ও হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড (HOCl) এর যে মিশ্রণ উৎপন্ন হয় তার সংস্পর্শে ভেজা নীল লিটমাস কাগজ লাল হয়ে যায়। উৎপন্ন HOCl অস্থায়ী হওয়ায় দ্রুত বিয়োজিত হয়ে জায়মান অক্সিজেন উৎপন্ন করে যেটি জারণ ক্রিয়ার সাহায্যে লাল লিটমাসকে বিরঞ্জিত করে বর্ণহীন করে।

7. HCl অপেক্ষা HF সহজেই তরলে পরিণত হয় কেন ?

উঃ- F তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল এবং আকারে ছোটো হওয়ায় এর অনুগুলি সহজেই আন্তঃরাণবিক H-বন্ধন গঠন করতে পারে। তাই HCl অপেক্ষা HF সহজেই তরলে পরিণত হয়।

8. ClF3 এর অস্তিত্ব থাকলেও FCl3 এর অস্তিত্ব নেই- ব্যাখ্যা করো।

উঃ- ক্লোরিনের যোজ্যতা কক্ষে ফাঁকা d- উপকক্ষ থাকায় এটি তার অষ্টকের প্রসারণের মাধ্যমে +3 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। সুতরাং, ClF3 এর অস্তিত্ব আছে। প্রথম উদ্দীপ্ত অবস্থায় ক্লোরিন তিনটি অযুগ্ম ইলেকট্রনের সাহায্যে তিনটি ফ্লোরিন পরমানুর সঙ্গে সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ClF3 উৎপন্ন হয়। অন্যদিকে, ফ্লোরিনের কোনো d- উপকক্ষ না থাকায় এর পক্ষে অষ্টকের প্রসারণ সম্ভব নয়। এইকারণে FCl3 এর কোনো অস্তিত্ব নেই।

9. SO2 এর জলীয় দ্রবনে Cl2 গ্যাস চালনা করা হলে কী ঘটে সমীকরণসহ লেখো ।

উঃ- SO2 এর জলীয় দ্রবনে Cl2 গ্যাস চালনা করা হলে SO2 , সালফিউরিক অ্যাসিডে জারিত হয় এবং ক্লোরিন, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে বিজারিত হয়।

SO2 + 2H2O + Cl2 = 2H2SO4 + 2HCl

10. কাচের পাত্রে HF কে রাখা যায় না কেন?

উঃ- কাচের উপাদান হল সিলিকা (SiO2) , সোডিয়াম সিলিকেট (Na2SiO3) এবং ক্যালশিয়াম সিলিকেট (CaSiO3)। কাচের সঙ্গে HF এর গাড় দ্রবণের বিক্রিয়ায় SiF4 , H2SiF6 এর লবণ উৎপন্ন হয় যার ফলে বোতলের ক্ষয় হয়। এই কারনে HF কাচের পাত্রে রাখা হয় না।

আরও দেখুন:  উচ্চমাধ্যমিক বাংলা সিলেবাস ২০২৪-২০২৫ | WBCHSE Bengali Syllabus 2024-2025 pdf Download

6 HF + SiO2 = H2SiF6 + 2H2O

11. IF7 প্রস্তুত করা যায়, কিন্তু BrF7 প্রস্তুত করা যায় না কেন?

উঃ- Cl এর তুলনায় F এর জারণ ক্ষমতা বেশি হওয়ায় শুধুমাত্র F এর উপস্থিতিতে আয়োডিন +7 জারণ স্তরে জারিত হতে পারে। এছাড়াও Cl, F এর তুলনায় আকারে বড়ো হওয়ায় IF7 গঠিত হলেও BrF7 গঠিত হয় না।

12. আয়োডিন জলে স্বল্প দ্রাব্য, কিন্তু KI এর জলীয় দ্রবণে অধিক দ্রাব্য।

উঃ- আয়োডিন KI এর সঙ্গে যুক্ত হয়ে দ্রাব্য জটিল যৌগ KI3 গঠন করে। তাই এটি জল অপেক্ষা KI দ্রবণে অধিক দ্রাব্য।

KI + I2 = KI3

13. কি ঘটে লেখো- কলিচুনের ওপর 40oC তাপমাত্রায় ক্লোরিন গ্যাস চালনা করা হল।

উঃ- 40oC তাপমাত্রায় কলিচুনের সঙ্গে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় একটি ঝাঁঝালো গন্ধযুক্ত শুস্ক সাদা গুঁড়ো পদার্থ উৎপন্ন হয়। বিবঞ্জন এবং জীবাণুনাশক ধর্মবিশিষ্ট সাদা গুঁড়োকে ব্লিচিং পাউডার বলে।

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → 2Ca(OCl)Cl ( ব্লিচিং পাউডার ) + 2H2O

14. জলের অনুপস্থিতিতে Cl2 বিরঞ্জন করতে পারে না কেন?

উঃ- শুস্ক ক্লোরিন গ্যাস থেকে জায়মান ক্লোরিন বা জায়মান অক্সিজেন উৎপন্ন হয় না। কিন্তু জলের উপস্থিতিতে ক্লোরিন বিয়োজিত হয়ে জায়মান অক্সিজেন উৎপন্ন করে যা রঙিন বস্তুকে বিরঞ্জিত করে।

Cl2 + H2O → 2HCl + [O]

[O] + রঙিন বস্তু → বর্ণহীন বস্তু

15. KHF2 গঠিত হয়, কিন্তু KHCl2 গঠিত হয় না কেন?

উঃ- উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং ক্ষুদ্র আকারের জন্য ফ্লোরিন পরমানু তথা ফ্লোরাইড আয়নের ( F ) হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের প্রবণতা অত্যন্ত বেশি। এর কারনে তরল HF এর মধ্যে পটাশিয়াম ফ্লোরাইড (KF) যোগ করলে KF এর আয়নীভবনের ফলে উৎপন্ন F আয়ন HF এর সঙ্গে আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে অতি সুস্থিত বাইফ্লোরাইড আয়ন HF2 গঠন করে। তাই KHF2 লবনের অস্তিত্ব আছে। অপেক্ষাকৃত কম তড়িৎ ঋণাত্মক বিশিষ্ট এবং আকারে বড়ো হওয়ায় ক্লোরিন মৌল এবং ক্লোরাইড আয়নগুলি হাইডোজেন বন্ধন গঠনে অক্ষম হওয়ায় HCl2 আয়ন গঠিত হয় না। এই কারনে KHF2 গঠিত হয়, কিন্তু KHCl2 গঠিত হয় না।

16. কোন হ্যালোজেন হাইড্রাসিড বাই-লবণ গঠন করে? কারন ব্যাখ্যা করো।

উঃ- হাইড্রফ্লোরিক অ্যাসিড (HF) বাই-লবণ গঠন করে।

F পরমানু তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক ও আকারে ছোটো হওয়ায় H-F বন্ধনী তীব্রভাবে ধ্রূবীয় প্রকৃতির হয় এবং হাইড্রোজেন বন্ধনী দ্বারা বাইফ্লোরাইড গঠন করে KHF2 লবণ গঠন করে।

F ………H-F ⟶ HF2; K+ + HF2 ⟶ KHF2

অপরপক্ষে, Cl, Br বা I পরমানুর আকার বড়ো এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান কম হওয়ায় অনুরুপ হাইড্রোজেন বন্ধনী দ্বারা বাইহ্যালাইড গঠন না করায় KHCl2, KHBr2 বা KHI2 এর অস্তিত্ব নেই।

[আরও দেখুনঃ রসায়ন বিষয়ের Group -16 এর মৌল সমূহ অধ্যায়ের প্রশ্ম ও উত্তর ]

17. ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তির মান ক্লোরিন অপেক্ষা কম হওয়া সত্বেও ফ্লোরিন ক্লোরিন অপেক্ষা তীব্র জারক দ্রব্য- ব্যাখ্যা করো।

আরও দেখুন:  {PDF} উচ্চমাধ্যমিক ২০২৪ ইংরেজী প্রশ্মপত্র | WBHS 2024 English Question Paper pdf

উঃ- এর কারন হল আয়নের উচ্চ হাইড্রেশন এনথ্যালপি। ফলে,

\frac{1}{2}X_2 (g)\xrightarrow[]{+\frac{1}{2} \Delta H_d}X(g)\xrightarrow[+e^-]{-\Delta H_g}X^-(g)\xrightarrow[-\Delta H]{nH_2O }X^-(aq)

এই বিজারণ প্রক্রিয়াটি ফ্লোরিনের ক্ষেত্রে সহজে ঘটে এবং এই কারনে ফ্লোরিন তীব্র জারক দ্রব্যরূপে ক্রিয়া করে।

18. কপার সালফেটের জলীয় দ্রবণে পটাশিয়াম আয়োডাইড দ্রবন যোগ করলে কী ঘটে লেখো।

উঃ- কপার সালফেটের জলীয় দ্রবণে পটাশিয়াম আয়োডাইড দ্রবন যোগ করলে কাপার আয়োডাইড, আয়োডিন এবং পটাশিয়াম সালফেট উৎপন্ন হয়।

CuSO4 + 2KI = CUI + I2 + K2SO4

19. ক্লোরিন গ্যাস হলেও ব্রোমিন তরল হয় কেন?

উঃ- হ্যালোজেন মৌলগুলি সাধারণত সমযোজী ও দ্বি- পরমাণুক হয়। এই অণুগুলির মধ্যে ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষন বল ক্রিয়াশীল। পারমাণবিক গুরুত্ব বৃদ্ধি পাওয়ার ফলে ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষন বলের মান বৃদ্ধি পায়। যেহেতু ক্লোরিনের পারমাণবিক গুরুত্ব কম তাই এটি গ্যাসীয় এবং ব্রোমিনের পারমাণবিক গুরুত্ব বেশি তাই এটি তরল।

20. ক্লোরিন থেকে কীভাবে ব্লিচিং পাওডার প্রস্তুত করা হয়।

উঃ- 313K উষ্ণতায় শুস্ক কলিচুনের সঙ্গে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় ঝাঁঝালো গন্ধযুক্ত সাদা পদার্থ ব্লিচিং পাওডার উৎপন্ন হয়।

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = 2Ca(OCl)Cl + 2H2O

21. হ্যালোজেনগুলির উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারন কী?

উঃ- ক্ষুদ্র আকার এবং উচ্চ নিউক্লিয় চার্জের জন্য হ্যালোজেন মৌলগুলির তড়িৎ ঋণাত্মকতা তার পর্যায়ে সর্বোচ্চ হয়।

22. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড প্রস্তুতির সময় গাড় নাইট্রিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয় না কেন?

উঃ- হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড প্রস্তুতির সময় গাড় নাইট্রিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয়, কারন HNO3 অ্যাসিড তীব্র জারক পদার্থ, তাই এটি HCl কে Cl2 তে জারিত করে।

3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O

23. কীভাবে হাইড্রক্লোরিক অ্যাসিড শনাক্ত করবে।

উঃ- HCl দ্রবণে AgNO3 দ্রবন যোগ করলে দই এর মতো থকথকে সাদা ভারী অধঃক্ষেপ উৎপন্ন হয়। এই অধঃক্ষেপে গাড় HNO3 যোগ করলে এই অধঃক্ষেপ দ্রবীভূত হয় না। অতিরিক্ত NH4OH দিয়ে ঝাঁকালে অধঃক্ষেপ দ্রবীভূত হয়ে যায়।

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী বিজ্ঞান বিভাগ থেকে উচ্চমাধ্যমিক পরীক্ষা দেবে তাদের সুবিধার জন্য তাদের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের ( Group-15, Group-16, Group-18 ) অন্যান্য গ্রুপেরও সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্ম-উত্তর করে দেওয়া হয়েছে। সমস্ত গ্রুপের সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্ম-উত্তর পেতে আমাদের পেজে যুক্ত থাকুন।

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top