Group 15 Elements

দ্বাদশ শ্রেণীর রসায়ন বিষয়ের Group 15 Elements এর প্রশ্ম ও উত্তর

Last Updated on November 3, 2022 by Science Master

Group 15 Elements Class 12 Chemistry

যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী বিজ্ঞান বিভাগ থেকে উচ্চমাধ্যমিক পরীক্ষা দেবে তাদের জন্য রসায়ন বিষয়ের p-ব্লক মৌল একটি অতি গুরুত্বপূর্ণ অধ্যায়। তাই রসায়ন বিষয়ের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের গ্রুপ 15 এর মৌল (Group 15 Elements) থেকে সিলেবাস অনুযায়ী সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্মের উত্তর করে দেওয়া হলো। যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী বিজ্ঞান বিভাগ থেকে উচ্চমাধ্যমিক পরীক্ষা দেবে তাদের জন্য তাদের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের গ্রুপ ১৫ এর মৌল ( Group 15 Elements ) অংশের প্রস্তুতিতে কাজে লাগবে।

অসংক্ষিপ্ত উত্তরধর্মী প্রশ্ম (VSAQ on Group 15 Elements):

1.নাইট্রোজেনের কোন হ্যালাইডটি বিস্ফোরক দ্রব্য?

উঃ- নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড (NCl3 ) ।

2.NH3, BiH3 , AsH3 বিজারণ ধর্মের ক্রম লেখো।

উঃ- NH3, < AsH3 < BiH3

3. উত্তপ্ত তামার ওপর দিয়ে নাইট্রিক অ্যাসিড বাষ্প চালনা করলে কোন গ্যাস উৎপন্ন হয়?

উঃ- নাইট্রোজেন গ্যাস।

4. নেসলার বিকারক কি?

উঃ- পটাশিয়াম মারকিউরিক আয়োডাইডের ক্ষারীয় দ্রবন নেসলার বিকারক।

5. বিসমাথের + 5 জারণ অবস্থা বিশিষ্ট একমাত্র যৌগটি কী ?

উঃ- বিসমাথ পেন্টাফ্লুরাইড (BiF5) ।

6. PCl3 আর্দ্র বায়ুতে ধোঁয়া নির্গত করে কেন?

উঃ- আর্দ্র বায়ুতে এটি আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়ে HCl উৎপন্ন করে বলে ধোঁয়া নির্গত হয়।

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl

সংক্ষিপ্ত উত্তরধর্মী প্রশ্ম (SAQ on Group 15 Elements)

1. সাধারণভাবে শ্রেণি 15 এর মৌলগুলির প্রথম আয়নায়ন এনথ্যালপির মান শ্রেণি 16 এর মৌলগুলির মান অপেক্ষা বেশি কেন ?

উঃ- শ্রেণি 15 এর মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস ns2np3 এবং শ্রেণি 16 এর মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস ns2np4। শ্রেণি15 এর np উপকক্ষটি অর্ধপূর্ণ হওয়ায় অধিক সুস্থিত বিন্যাসযুক্ত কিন্তু শ্রেণি 16 এর np উপকক্ষটি আংশিক পূর্ণ হওয়ায় অপেক্ষাকৃত কম স্থিতিশীল বিন্যাসযুক্ত। যার ফলে, শ্রেণি এর 15 মৌলগুলির বহিস্থ কক্ষক থেকে ইলেকট্রন অপসারণের জন্য বেশি শক্তির প্রয়োজন। তাই, 15 শ্রেণির মৌলগুলির প্রথম আয়নায়ন শক্তি বেশি হয়।

2. Bi (V), Sb (V) অপেক্ষা শক্তিশালী জারক পদার্থ কেন ?

উঃ- পর্যায় সারণির গ্রুপ- 15 এর উপর থেকে নীচে নিস্ক্রিয় জোড় প্রভাবের জন্য +5 জারণ অবস্থার স্থায়িত্ব কমতে থাকে এবং +3 জারণ অবস্থায় স্থায়িত্ব বাড়তে থাকে। Bi এর অবস্থান Sb এর নীচে হওয়ায় +5 জারণ অবস্থার স্থিতিশীলতা কম। তাই Bi (V) এর Bi (III) তে যাওয়ার প্রবণতা তথা জারণ ক্ষমতা Sb (V) অপেক্ষা বেশি।

3. NH3 , PH3 , AsH3 , SbH3 ক্ষারকত্বের অধঃক্রমে সাজাও।

উঃ- ক্ষারকত্বের অধঃক্রম NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 । গ্রুপ- 15 এর মৌলগুলির হাইড্রাইড যৌগের প্রত্যেকটিতে একটি করে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। কিন্তু উপর থেকে নীচে শ্রেণি বরাবর পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পাওয়ায় কেন্দ্রীয় পরমানুর ইলেকট্রন ঘনত্ব হ্রাস পায় এবং ইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা ও হ্রাস পায়। যেহেতু N এর আকার সবচেয়ে ছোটো, তাই NH3 সবচেয়ে বেশি ক্ষারীয়।

4. রাসায়নিভাবে NH3 এবং HN3 এর মধ্যে পার্থক্য কীভাবে নিরুপন করবে ?

উঃ- NH3 একটি ক্ষার যা অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবণ উৎপন্ন করে।

NH3 + HCl → NH4Cl

HN3 একটি অ্যাসিড যা ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া করে লবন উৎপন্ন করে।

আরও দেখুন:  {pdf} উচ্চমাধ্যমিক ২০২৪ সংস্কৃত প্রশ্নপত্র | HS Exam 2024 Sanskrit Question Paper pdf

HN3 + NaOH → NaN3 + H2O

5. NH3 জলের মধ্যে পাঠালে বুদবুদ সৃষ্টি করে না কিন্তু PH3 জলের মধ্য দিয়ে পাঠালে বুদবুদ সৃষ্টি করে কেন ?

উঃ- NH3 এর N পরমানু আকারে ছোটো ও তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক। জল পোলার ধর্মী দ্রাবক হওয়ায়, N এর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়, জলের অনুর H প্রান্তের সঙ্গে অসমযোজ্যতার সাহায্যে যুক্ত হয়ে NH4+ আয়ন গঠন করে।

অপরপক্ষে, PH3 জলের মধ্যে চালনা করেল P এর আকার বড়ো হওয়ায় হাইড্রোজেন বন্ধনী বা জলের অনুর H প্রান্তের সঙ্গে অসমযোজ্যতা গঠন করে না। সেই কারনে PH3 জলে বুদবুদ গঠন করে।

6. উত্তপ্ত ক্যালশিয়াম কার্বাইডের উপর দিয়ে নাইট্রোজেন গ্যাস প্রবাহিত করার পর উৎপন্ন পদার্থকে আর্দ্রবিশ্লেষিত করা হল- কী ঘটে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- উত্তপ্ত ক্যালশিয়াম কার্বাইডের (CaC2) উপর দিয়ে নাইট্রোজেন গ্যাস প্রবাহিত করালে ক্যালশিয়াম সায়ানামাইড [Ca(CN)2 ] এবং কার্বনের একটি ধূসর মিশ্রণ উৎপন্ন হয়। এই মিশ্রণকে নাইট্রোলিম বলে।

CaC2 + N2 → Ca(CN)2 +C

উৎপন্ন ক্যালশিয়াম সায়ানামাইড [Ca(CN)2 ] কে আর্দ্রবিশ্লেষিত করলে অ্যামোনিয়া হয়।

Ca(CN)2 + H2O → CaCO3 + 2NH3

7. NH3 এর স্ফুটনাঙ্ক PH3 অপেক্ষা বেশি হয় কেণ ?

উঃ- নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা, হাইড্রোজেন অপেক্ষা অনেক বেশি বলে N-H বন্ধন যথেষ্ট ধ্রুবীয় এবং তাই NH3 অণুগুলি আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের মাধ্যমে সংযোজিত অবস্থায় থাকে। তাই NH3 এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয়।

অন্যদিকে, ফসফরাসের তড়িৎ ঋণাত্মকতা, হাইড্রোজেন অপেক্ষা অনেক কম বলে P -H বন্ধন ধ্রুবীয় হয় না এবং আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন হয় না। তাই এর স্ফুটনাঙ্ক কম হয়।

8. গ্রুপ 15 মৌলসমূূহের হাইড্রাইডগুলির মধ্যে BiH3 শক্তিশালী বিজারক দ্র্রব্য কেন ?

উঃ- NH3 থেকে BiH3 তে হাইড্রাইড গুলির তাপীয় স্থায়িত্ব ক্রমশ হ্রাস পাওয়ায় এদের হাইড্রোজেন মুক্ত করার প্রবণতা তথা বিজারণ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। BiH3 এত কম স্থিতিশীল যে এটি সাধারণ উষ্ণতাতেই বিয়োজিত হয়। তাই এটি শক্তিশালী বিজারক দ্রব্য।

9. অ্যামোনিয়া গ্যাসকে গলিত সোডিয়াম ধাতুর ওপর চালনা করা হল – কী ঘটে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- অ্যামোনিয়া গ্যাসকে গলিত সোডিয়াম ধাতুর ওপর চালনা করলে সোডামাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 ( সোডামাইড )+ H2

10. কারন ব্যাখ্যা করো ঃ KNO3 থেকে HNO3 উৎপাদনে গাড় HCl ব্যবহৃত হয় না।

উঃ- HCl এর স্ফুটনাঙ্ক HNO3 অপেক্ষা অনেক কম অর্থাৎ HNO3 অপেক্ষা HCl অনেক বেশি উদবায়ী। KNO3 লবণের সঙ্গে গাঢ় HCl মিশিয়ে উত্তপ্ত করলে উৎপন্ন HNO3 এর সঙ্গে অশুদ্ধি হিসেবে উদবায়ী HCl পাতিত হয়ে গ্রাহক পাত্রে জমা হবে। আবার, HNO3 তীব্র জারক দ্রব্য হওয়ায় এটি HCl কে জারিত করবে। সুতরাং, মিশ্রণে ক্লোরিন, জলীয় বাষ্প ও নাইট্রোসিল ক্লোরাইড মিশ্রিত অবস্থায় থাকবে।

3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O

11. আয়রন এবং অ্যালুমিনিয়াম গাড় নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভুত হয় না কেন?

উঃ- আয়রন এবং অ্যালুমিনিয়াম ধাতুকে গাড় নাইট্রিক অ্যাসিডে নিমজ্জিত করলে এরা এদের স্বাভাবিক সক্রিয়তা হারায় এবং নিস্ক্রিয় হয়ে পড়ে। কারন গাড় নাইট্রিক অ্যাসিডের সংস্পর্শে ধাতুগুলির ওপর অভেদ্য ধাতব অক্সাইডের আস্তরন পড়ে এবং এই আস্তরন ধাতুকে নাইট্রিক অ্যাসিডের সংস্পর্শে আসতে দেয় না। ফলে এরা নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় না।

আরও দেখুন:  উচ্চমাধ্যমিক ২০২৪ ইতিহাস প্রশ্মপত্র | HS History Question Paper 2024 pdf Download

12. নাইট্রোজেন পেন্টাহ্যালাইড যৌগ উৎপন্ন করে না কেন?

উঃ- পেন্টাহ্যালাইড যৌগ গঠন করার জন্য নাইট্রোজেনের অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা 5 হওয়া প্রয়োজন। কিন্তু d-উপকক্ষের অভাবে নাইট্রোজেন এরূপ ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে পারে না। তাই নাইট্রোজেন পেন্টাহ্যালাইড তৈরী করে না।

13. অ্যামোনিয়ার সঙ্গে অতিরিক্ত ক্লোরিন গ্যাসের বিক্রিয়া করানো হল। কী ঘটে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- অ্যামোনিয়ার সঙ্গে অতিরিক্ত ক্লোরিন গ্যাসের বিক্রিয়া করানো হলে হলুদ বর্ণের তৈলাক্ত বিস্ফোরক পদার্থ নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড ( NCl3 ) উৎপন্ন হয়।

NH3 + 3Cl2 ( অতিরিক্ত ) → NCl3 + 3HCl

14. অ্যামোনিয়াকে ব্লিচিং পাউডারের সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটানো হল। কী ঘটে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- অ্যামোনিয়া গ্যাস ব্লিচিং পাউডার দ্রবনের মধ্যে পাঠালে অ্যামোনিয়া, নাইট্রোজেনে জারিত হবে।

2NH3 + 3Ca(OCl)Cl → N2 + 3CaCl2 + 2H2O

15. NCl3 দ্রুত আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়, কিন্তু NF3 হয় না কেন?

উঃ- NF3 তে N বা F এর d কক্ষক নেই বলে NF3 আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না। কিন্তু NCl3 এর ক্ষেত্রে N এর d কক্ষক না থাকলেও Cl এর শূন্য d কক্ষক আছে। Cl এর এই d কক্ষকের সাহায্যে NCl3 অণু জলের অণুর সঙ্গে অসমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়ে NH3 এবং HOCl উৎপন্ন করে।

NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HOCl

16. NCl3 ও PCl3 উভয়েই একই প্রকার যৌগ হওয়া সত্বেও আর্দ্রবিশ্লেষণে বিভিন্ন বিক্রিয়াজাত দ্রব্য উৎপন্ন করে কেন?

উঃ- NCl3 যৌগে N পরমানুর তুলনায় Cl পরমানু বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক। তাই, জলের O পরমানু Cl কে আক্রমণ করে।

NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HOCl

PCl3 যৌগে P পরমানুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Cl এর থেকে বেশি হওয়ায় জলের O পরমানু P কে আক্রমণ করে।

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl

17. NaNO3 এর সঙ্গে গাড় HCl এর বিক্রিয়া দ্বারা HNO3 প্রস্তুত করা যায় না কেন?

উঃ- HCl এর স্ফুটনাঙ্ক HNO3 অপেক্ষা অনেক কম অর্থাৎ HNO3 অপেক্ষা HCl অনেক বেশি উদবায়ী। NaNO3 লবণের সঙ্গে গাড় HCl মিশিয়ে উত্তপ্ত করলে উৎপন্ন HNO3 এর সঙ্গে অশুদ্ধি হিসেবে উদবায়ী HCl পাতিত হয়ে গ্রাহক পাত্রে জমা হবে। আবার , HNO3 তীব্র জারক দ্রব্য হওয়ায় এটি HCl কে জারিত করবে। সুতরাং, মিশ্রণে ক্লোরিন, জলীয় বাষ্প ও নাইট্রোসিল ক্লোরাইড মিশ্রিত অবস্থায় পাওয়া যাবে।

3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O

18. উত্তপ্ত নাইট্রিক অ্যাসিডের সঙ্গে সাদা ফসফরাসের বিক্রিয়ায় কি ঘটে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- সাদা ফসফরাসের সঙ্গে উত্তপ্ত নাইট্রিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায়, নাইট্রিক অ্যাসিড, সাদা ফসফরাসকে ফসফরিক অ্যাসিডে জারিত করে এবং নিজে NO2 তে বিজারিত হয়।

P4 + 20HNO3 = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

19. সাদা ফসফরাস ও লাল ফসফরাসকে বিক্রিয়ার দ্বারা কীভাবে শনাক্ত করবে?

উঃ- সাদা ফসফরাস কস্টিক সোডার সঙ্গে বিক্রিয়ায় দুর্গন্ধযুক্ত ফসফিন গ্যাস উৎপন্ন করে।

P4 + 3NaOH + H2O = PH3 + 3NaH2PO2

লাল ফসফরাস এরূপ কোনো বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।

20. নেসলার দ্রবণে অতিরিক্ত NH3 গ্যাস পাঠালে কী ঘটে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- পটাশিয়াম মারকিউরিক আয়োডাইড [K2HgI4] এর ক্ষারীয় দ্রবন নেসলার বিকারক নামে পরিচিত। নেসলার বিকারকে অতিরিক্ত পরিমান NH3 গ্যাস পাঠালে Millon’s base এর আয়োডাইডের বাদামি অধঃক্ষেপ পড়ে।

2K2HgI4 + NH3 + 3KOH = H2NHgOHg + 7KI + 2H2O

21. H3PO2 এর বিজারণ ধর্ম আছে কিন্তু H3PO4 এর নেই কেন?

উঃ- হাইপোফসফরাস অ্যাসিড( H3PO2 ) দুটি P-H বন্ধন থাকায় এটির বিজারণ ধর্ম দেখা যায়। কিন্তু ফসফোরিক অ্যাসিডে (H3PO4) কোনো P-H বন্ধন না থাকায় এটির বিজারণ ধর্ম দেখা যায় না।

আরও দেখুন:  উচ্চমাধ্যমিক ২০২৪ পদার্থবিদ্যা প্রশ্নপত্র pdf | HS Exam 2024 Physics Question Paper pdf

22. ফসফরাসের থেকে নাইট্রোজেনের রাসায়নিক সক্রিয়তা কম কেন?

উঃ- নাইট্রোজেন দ্বি পরমানুক অণু রূপে (N≡N) অবস্থান করে। দুটি N পরমানুর মধ্যে উপস্থিত ত্রি-বন্ধনের বন্ধন বিভাজন এনথ্যালপি অত্যন্ত বেশি। এইকারনে মৌল অবস্থায় নাইট্রোজেনের সক্রিয়তা কম। অন্যদিকে, ফসফরাস চতুঃ পরমানুক অণু রূপে (P4) অবস্থান করে এবং ফসফরাস অণুগুলি পরস্পরের সঙ্গে একবন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত থাকে। যেহেতু P-P এক বন্ধন অপেক্ষাকৃত দূর্বল, তাই ফসফরাসের রাসায়নিক সক্রিয়তা নাইট্রোজেন অপেক্ষা বেশী।

23. ফসফরাস অ্যাসিডে (H3PO3), 3 টি হাইড্রোজেন থাকলেও এর ক্ষার গ্রাহীতা 3 নয় কেন?

উঃ- ফসফরাস অ্যাসিডে (H3PO3) কেন্দ্রীয় P পরমানুর সঙ্গে যে হাইড্রোজেন পরমানুটি O এর মাধ্যমে যুক্ত থাকে সেটি আয়নিত হয় এবং যে হাইড্রোজেন পরমানুটি সরাসরি P পরমানুর সঙ্গে যুক্ত থাকে সেটি আয়নিত হয় না। ফসফরাস অ্যাসিডের ক্ষেত্রে 3 টি হাইড্রোজেন পরমানুর মধ্যে দুটি H পরমানু প্রতিস্থাপনযোগ্য। যার ফলে এর 3 টি হাইড্রোজেন থাকলেও এর ক্ষার গ্রাহীতা 3 না হয়ে 2 হয়।

image

23. সাদা ফসফরাসকে কঠিন কস্টিক সোডা দ্রবন সহযোগে ফোটালে কী ঘটে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- সাদা ফসফরাস কস্টিক সোডার সঙ্গে বিক্রিয়ায় দুর্গন্ধযুক্ত ফসফিন গ্যাস উৎপন্ন করে।

P4 + 3NaOH + H2O = PH3 + 3NaH2PO2

24. উত্তপ্ত তামার উপর দিয়ে নাইট্রিক অ্যাসিড বাষ্প চালনা করলে কি ঘটবে সমীকরনসহ লেখো।

উঃ- উত্তপ্ত তামার (Cu) উপর দিয়ে নাইট্রিক অ্যাসিড বাষ্প চালনা করলে Cu কালো রঙের কিউপ্রিক অক্সাইডে জারিত হয় এবং নাইট্রিক অ্যাসিড নাইট্রোজেনে বিজারিত হয়। এছাড়া জলীয় বাষ্প উৎপন্ন হয়।

5Cu + 2HNO3 = 5CuO + N2 + H2O

25. গ্রুপ-15 সমূহের ট্রাইঅক্সাইড গুলির আম্লিক ক্ষমতার ক্রম লেখো.

উঃ- N2O3 > P4O6 > As4O6 > Sb4O6 > Bi2O3

সাধারণত অধাতব অক্সাইড অম্লধর্মী, ধাতুকল্প এর অক্সাইড উভধর্মী এবং ধাতব অক্সাইড ক্ষারধর্মী হয়। আবার, মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধির সঙ্গে সংশ্লিষ্ট অক্সাইডের অম্লধর্মীতা বৃদ্ধি পায় অর্থাৎ শ্রেণির উপর থেকে নীচের দিকে গেলে অম্লধর্মীতা হ্রাস পায়।

26. PCl4+ ও PCl4 এর মধ্যে কোনটির অস্তিত্ব নেই এবং কেন?

উঃ- PCl4+ এবং PCl4 এ ‘P’ এর জারণস্তর যথাক্রমে +5 এবং +3। এখন উচ্চ জারণ ক্ষমতা সম্পন্ন ক্লোরিনের উপস্থিতিতে ফসফরাসের +5 জারণ স্তরটি বেশি স্থায়ী হয়। এছাড়াও PCl4+ এর গঠন (চতুস্থলকীয়) প্রতিসম হওয়ায় এটি সহজেই গঠিত হতে পারে।

এই কারনেই PCl5, কঠিন অবস্থায় [PCl4]+[PCl6] রূপে অবস্থান করে।

যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী বিজ্ঞান বিভাগ থেকে উচ্চমাধ্যমিক পরীক্ষা দেবে তাদের সুবিধার জন্য তাদের p-ব্লক মৌল অধ্যায়ের অন্যান্য গ্রুপেরও ( Group-16, Group-17, Group-18) সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্ম-উত্তর করে দেওয়া আছে। সমস্ত গ্রুপের সাজেশন ভিত্তিক প্রশ্ম-উত্তর পেতে আমাদের পেজে যুক্ত থাকুন।

1 thought on “দ্বাদশ শ্রেণীর রসায়ন বিষয়ের Group 15 Elements এর প্রশ্ম ও উত্তর”

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top