মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান সাজেশন ২০২৫: রাসায়নিক গণনা (তৃতীয় অধ্যায়)
Last Updated on March 13, 2023 by Science Master
দ্বাদশ শ্রেণীর রসায়ন বিষয়ের d-f Block Elements অধ্যায় থেকে সমস্ত রকম গুরুত্বপূর্ণ MCQ, VSAQ, SAQ প্রশ্ম এবং তার উত্তর করে দেওয়া হলো। যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী উচ্চমাধ্যমিকে বিজ্ঞান বিভাগ নিয়ে পাঠরত তাদের এই “d-f Block Elements” অধ্যায়ের নোটস পেয়ে খুব উপকার হবে। যেসমস্ত ছাত্র-ছাত্রী উচ্চমাধ্যমিকে বিজ্ঞান বিভাগ নিয়ে পাঠরত তারা আমাদের সঙ্গে যুক্ত থাকুন। আমাদের ওয়েবসাইটে রসায়ন বিষয়ের সমস্ত অধ্যায়ের প্রশ্ম-উত্তর করে দেওয়া আছে।
1. K3[Fe(CN)6]- এর পরাচুম্বকীয় ঘূর্ণন ভ্রামকের মান কত হবে?
উ:- উক্ত যৌগে Fe এর জারণ স্তর +3 । Fe³+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস =d⁵ অর্থাৎ Fe³+ এর অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা =5
অতএব, \;ঘূর্ণন \;ভ্রামকের\; মান(\mu)= \sqrt{n(n+2)}=5.916BM2. অনুঘটক রূপে কাজ করে এরূপ একটি সন্ধিগত ধাতব মৌলের অক্সাইডের নাম ও সংকেত লেখ।
উ:- ভেনাডিয়াম পেন্টা অক্সাইড (V2O5)।
3. Cu এর d স্তর পূর্ণ হওয়ার সত্বেও একে সন্ধিগত মৌল বলা হয় কেন?
উ:- কপার (Cu) এর পারমাণবিক বা +1 জারনস্তরে অসম্পূর্ণ d-উপকক্ষ না থাকলেও +2 জারন স্তরে অসম্পূর্ণ d-উপকক্ষ থাকায় একে সন্ধিগত মৌল হিসেবে ধরা হয়।
Cu29 ➝ [Ar]3d¹⁰4s¹
Cu+ ➝[Ar]3d¹⁰
Cu²+ ➝ [Ar]3d⁹
4. সন্ধিগত মৌলের প্রথম সারির কোন আয়নের প্যারাম্যাগনেটিক ধর্ম সর্বোচ্চ?
উ:- Mn2+
5. ব্যাখ্যা করো: ZnO এর বর্ণ উত্তপ্ত অবস্থায় হল এবং শীতল অবস্থায় এর বর্ণ সাদা।
উ:- উত্তাপনের ফলে কিছু পরিমাণ অক্সিজেন গ্যাস কেলাস থেকে অপসারিত হয়।
ZnO ➝ Zn²+ + ½O2 + 2e‐
এর ফলে কেলাসের মধ্যে ধাতু আধিক্য জনিত ত্রুটি সৃষ্টি হয় এবং কেলাসটি হলুদ বর্ণ ধারণ করে যা ঠান্ডা করলে আগের অবস্থায় ফিরে আসে।
6. Cr²+ Fe²+ এরমধ্যে কোনটি তীব্র বিজারক?
উ:- Fe²+
7. Cu²+ , Ti³+ , Sc³+ আয়ন গুলির মধ্যে কোনটি বর্ণহীন?
উ:- Sc³+
8. La(OH)3 এবং Lu(OH)3 এর মধ্যে কোনটি তীব্রতর ক্ষারক এবং কেন?
উ:- La(OH)3 এর ক্ষার ধর্ম সর্বাপেক্ষা বেশি এবং Lu(OH)3 এর ক্ষার ধর্ম সবচেয়ে কম। ল্যান্থানাইড আয়ন গুলির ব্যাসার্ধ La³+ থেকে শুরু করে Lu³+ পর্যন্ত ক্রমশ হ্রাস পাওয়ায় (ফ্যাজানের নিয়ম অনুসারে) হাইড্রক্সাইডগুলির সমযোজী ধর্ম ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। সমযোজী ধর্ম বৃদ্ধি পাওয়ার সঙ্গে সঙ্গে হাইড্রক্সাইড গুলির ক্ষারধর্ম ক্রমশ হ্রাস পায়।
9. MnO4– + C2O4²– + H+ ➝ ? বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণ করে লেখো।
উ:- 2MnO4– + 5C2O4²– + 16H+ ➝ 2Mn²+ + 10CO2 + 8H2O
10. NaCl, MnO2 এবং H2SO4 মিশ্রণ কে উত্তপ্ত করলে কি ঘটে সমীকরণ সহ লেখ।
11. জলীয় দ্রবণে Cu+ অপেক্ষা Cu²+ এর সুস্থিতি বেশি কেন?
উ:- Cu+ অপেক্ষা Cu²+ আয়নের হাইড্রেশন এনথালপি বেশি হয়। এই হাইড্রেশন এনথালপি M(s)➝M²+(aq) গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় ঊর্ধ্বপাতন এনথালপি এবং আয়নন এনথালপির যোগান দেয়, ফলে Cu²+ বেশি স্থায়ী হয়।
12. +4 জারন স্তর প্রদর্শনকারী একটি ল্যান্থানাইড মৌল উল্লেখ কর।
উ:- সিরিয়াম (Ce)।
13. KMnO4 যৌগটির বর্ণ গাঢ় বেগুনী হয় কারণ ব্যাখ্যা করো।
উঃ-
14. অনুঘটক রূপে ব্যবহৃত হয় এমন একটি সন্ধিগত মৌলের উদাহরণ দাও ।
উ:- নিকেল।
15. f- ব্লক মৌলের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো।
উ:- (n-2)f1-14 (n-1)d0-1 ns²
16. K2Cr2O7 দ্রবনের pH বৃদ্ধি করলে কিরূপ প্রভাব হবে প্রয়োজনে বিক্রিয়া দাও।
উ:- pH বাড়ালে ডাইক্রোমেট (Cr2O7²–) আয়ন, ক্রোমেট (CrO4²–) আয়নে পরিবর্তিত হয়।
Cr2O7²– + 2OH– ➝ 2CrO4²– (হলুদ) + H2O
17. KMnO4 কে উত্তপ্ত করা হলে কি ঘটে লেখো।
উ:- সাধারণ উষ্ণতায় স্থিতিশীল হলেও উচ্চতর উষ্ণতায় KMnO4 বিয়োজিত হয়ে K2MnO4 ও MnO2 উৎপন্ন করে এবং সেই সঙ্গে অক্সিজেন নির্গত হয়।
2KMnO4 ➝ K2MnO4 + MnO2 + O2
18. সন্ধিগত মৌল কাকে বলে? সন্ধিগত মৌল গুলি রঙিন জটিল যৌগ গঠন করে কেন?
উ:- যেসব মৌলের পরমাণুর ভুমিস্তর অবস্থায় অথবা কোন স্থায়ী জারণ অবস্থায় (n-1)d উপকক্ষটি ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে সেইসব মৌলকে সন্ধিগত মৌল বলে।
সন্ধিগত মৌলের পরমাণু বা আয়োনে আংশিকভাবে পূর্ণ d- উপকক্ষ থাকে। সন্ধিগত মৌল দ্বারা সৃষ্ট জটিল যৌগে কেন্দ্রীয় ধাতব আয়নকে পরিবেষ্টনকারী লিগ্যান্ড এর প্রভাবে ধাতব আয়নগুলির d- উপকক্ষের বিভাজন ঘটে। এর ফলে যৌগগুলি দৃশ্যমান আলোকরশ্মি শোষণ করলে ইলেকট্রনের d-d স্থানান্তর ঘটা সম্ভব হয় এবং যৌগগুলিকে আমরা রঙিন দেখি।
আরও দেখুনঃ d-f Block Elements Chapter MCQ Class 12 Chemistry
19. ল্যান্থানাইড সংকোচন কি? ল্যান্থানাইড সংকোচন এর কারণ কি?
উ:- পরমাণু ক্রমাঙ্ক বৃদ্ধের সঙ্গে সঙ্গে ল্যান্থানাইড মৌলসমূহের [Ce(58)-Lu(71)] পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধের সংকোচনকে ল্যান্থানাইড সংকোচন বলে।
ল্যান্থানাইড মৌলসমূহের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 4f1-14 5d0-1 6s2 । মৌলসমূহের পার্থক্যসূচক ইলেকট্রনগুলি 4f অর্বিট্যালে প্রবেশ করে। 4f অর্বিট্যাল গুলির পরিব্যপ্ত আকৃতির জন্য এই অর্বিট্যালের ইলেকট্রন গুলির আবরণী প্রভাব কম হয়। 4f অর্বিট্যালে ইলেকট্রন প্রবেশের সাথে সাথে মৌলগুলির পরমাণু ক্রমাংক এক এক করে বৃদ্ধি পেতে থাকে, কিন্তু 4f ইলেকট্রনগুলির আবরণী প্রভাব এমন বৃদ্ধি পায় না। এর ফলে বহিস্তম কক্ষের ইলেকট্রন গুলির ওপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্রমশ বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধ ক্রমশ কমতে থাকে।
20. ল্যান্থানাইড মৌল অপেক্ষা অ্যাকটিনাইড মৌল গুলি অধিক সংখ্যক জারণ স্তর প্রদর্শন করে কেন?
উ:- ল্যান্থানাইড মৌলের ক্ষেত্রে আভ্যন্তরীণ 4f উপকক্ষ পরমাণুর অভ্যন্তরে অধিক পরিমাণে প্রবিষ্ট থাকে। অপরদিকে অ্যাকটিনাইড মৌলের ক্ষেত্রে আভ্যন্তরীণ 5f উপকক্ষ পরমাণুর বহির্দেশের অভিমুখে অধিক পরিমাণে প্রসারিত থাকে । তাই 4f অপেক্ষা 5f উপকক্ষের ইলেকট্রন অনেক সহজের রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে এছাড়া 5f, 6d ও 7s উপকক্ষের শক্তি মাত্রার পার্থক্য খুব কম হওয়ায় অ্যাকটিনাইড মৌলের ক্ষেত্রে এইসব কটি উপকক্ষের ইলেকট্রনিক রাসায়নিক বিক্রিয়া অংশগ্রহণ করতে পারে। তাই ল্যান্থানাইড গুলি মৌল অপেক্ষা অ্যাকটিনাইড মৌল অধিক সংখ্যক জারণ স্তর প্রদর্শন করে।
21. ক্রোমিয়াম এবং ম্যাঙ্গানিজের এর সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যা কত?
উ:- +6, +7
22. নিচের কোনটি সর্বাধিক অম্লধর্মিতা প্রদর্শন করে: MnO2, Mn2O7, MnO
উ:- Mn2O7
23. ক্রোমেট ও ডাইক্রোমেট আয়নের গঠন লেখ।
উ:-
24. ল্যান্থানাইড ও অ্যাকটিনাইড সমূহের মধ্যে একটি সাদৃশ্য ও একটি বৈসাদৃশ্য লেখো।
উ:- ল্যান্থানাইড ও অ্যাকটিনাইড সমূহের মধ্যে একটি সাদৃশ্য–
(১) জারণ স্তরঃ উভয় সারির মৌলেই +3 জারণ স্তর প্রদর্শন করে।
(২) ধাতব সক্রিয়তাঃ উভয় সারির মৌলই তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু এবং রাসায়নিকভাবে খুবই সক্রিয়।
(৩) প্যারাম্যাগনেটিক ধর্মঃ উভয় সারির বহু আয়ন প্যারাম্যাগনেটিক ধর্ম প্রদর্শন করে।
(৪) রঙিন যৌগ গঠনঃ উভয় সারির মৌলই রঙিন যৌগ গঠন করে।
ল্যান্থানাইড ও অ্যাকটিনাইড সমূহের মধ্যে একটি সাদৃশ্য–
| ল্যান্থানাইডস | অ্যাকটিনাইডস |
| মৌলগুলির বেশিরভাগ আয়নই বর্ণহীন। | মৌলগুলির বেশিরভাগ আয়নই রঙিন। |
| জটিল যৌগ গঠনের প্রবণতা কম। | জটিল যৌগ গঠনের প্রবণতা অধিক। |
| ল্যান্থানাইড যৌগ গুলি কম ক্ষারীয়। | অ্যাকটিনাইড যৌগ গুলি অধিক ক্ষারীয়। |
25. ল্যান্থানাইড মৌল গুলির স্বাভাবিক জারণ স্তর কত? ল্যান্থানাইড সিরিজের অন্তিম মৌলটি কি?
উ:- ল্যান্থানাইড মৌল গুলির স্বাভাবিক জারণ স্তর +3। ল্যান্থানাইড সিরিজের অন্তিম মৌলটি হল লুটেশিয়াম (Lu71)।
26. Zr (40) Hf (72) এদের পরমানুর ব্যাসার্ধ প্রায় সমান কেন?
উঃ- Zr এবং Hf একই শ্রেণিভুক্ত মৌল। Zr থেকে Hf এ গেলে কক্ষ সংখ্যা বৃদ্ধির ফলে যে আকারের বৃদ্ধি ঘটে তা ল্যান্থানাইড সংকোচন দ্বারা প্রশমিত হয়। ফলে Zr এবং Hf এর আকার প্রায় একই হয়।
27. Eu এবং Ce এর মধ্যে কোনটি +2 জারণ স্তর দেখায়?
উঃ- Eu মৌলটি 6s উপকক্ষ থেকে 2 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে 4f7 বিন্যাস প্রাপ্ত হয়ে সহজেই Eu+2 আয়ন গঠন করে।
আমাদের পোস্টের গুরুত্বপূর্ণ আপডেট পেতে আমাদের Facebook Page ফলো করুন এবং Telegram চ্যানেল জয়েন করুন।
