পরমানুর গঠন- একাদশ শ্রেণীর রসায়ন MCQ প্রশ্মউত্তর | Structure Of Atom Class 11 Chemistry Chapter 2 MCQ

পরমানুর গঠন (Structure of Atom)

Structure of Atom Class 11 Chemistry Chapter 2 MCQ- পশ্চিমবঙ্গ উচ্চমাধ্যমিক শিক্ষা সংসদের (WBCHSE Class 11) একাদশ শ্রেণীর প্রথম সেমিস্টারের (Semester-I) রসায়ন বিষয়ের দ্বিতীয় অধ্যায় ” পরমানুর গঠন (Structure of Atom)” থেকে গুরুত্বপূর্ণ MCQ গুলি উত্তরসহ দেওয়া হলো। একাদশ শ্রেণীতে পাঠরত ছাত্রছাত্রীরা তাদের রসায়ন বিষয়ের পরীক্ষার প্রস্তুতির জন্য খুবই কাজে লাগবে। নীচে ” পরমানুর গঠন (Structure of Atom)” থেকে গুরুত্বপূর্ণ MCQ গুলি উত্তরসহ দেওয়া হলো।

(1) বোরের পারমাণবিক মডেলটি কোন আয়নের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়- (a) H (b) He⁺ (c) Be²⁺ (d) Li²⁺

Ans:- (a) H

(2) H- পরমানুর প্রথম কক্ষে আবর্তনশীল ইলেকট্রনের গতিবেগ, দ্বিতীয় কক্ষে আবর্তনশীল ইলেকট্রনের গতিবেগের কত গুন? (a) অর্ধেক (b) দ্বিগুণ (c) চারগুণ (d) সমান

Ans:- (b) দ্বিগুণ।

(3) তৃতীয় বোর কক্ষে আবর্তনশীল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের মান- (a) 3h/π (b) 1.5 h/π (c) h/2π (d) 6h/2π

Ans:- (b) 1.5 h/π

(4) একটি হিলিয়াম এবং একটি হাইড্রোজেন অণু একই বেগে গতিশীল হলে তাদের ডি-ব্রগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্যের অণুপাত- (a) 4 : 1 (b) 1 : 2 (c) 2 : 1 (d) 1 : 4

Ans:- (b) 1 : 2

(5) নীচের কোনটি হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা তত্বের গাণিতিক রূপ নয়-

(a) \Delta x.\Delta p \geq \frac{h}{4\pi } \;\;\;(b) \Delta x.\Delta v \geq \frac{h}{4\pi m}\\\;(c) \Delta E.\Delta t \geq \frac{h}{4\pi }\;\; (d) \Delta E.\Delta x \geq \frac{h}{4\pi }

Ans:- (d) ∆E. ∆x ≥ h/4π

(6) আবরণী প্রভাবে সঠিক ক্রম হলো- (a) s > p > d > f (b) s < p < d < f (c) d < p < s < f (d) s > f > d > p

Ans:- (a) s > p > d > f

(7) একটি উপকক্ষে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা হল- (a) (2l + 1) (b) 2(2l + 1) (c) (2l +1)² (d) 2(2l +1)²

Ans:- (a) (2l + 1)

(8) কোন কণা নিউক্লিয়াসের নিউক্লিয়ন গুলিকে আবদ্ধ করে রেখেছে- (a) ইলেকট্রন (b) প্রোটন (c) মেসন (d) নিউট্রন।

Ans:- (c) মেসন।

(9) কোন রশ্মির আয়নন ক্ষমতা সর্বাধিক- (a) আলফা রশ্মি (b) বিটা রশ্মি (c) গামা রশ্মি (d) ক্যাথোড রশ্মি।

Ans:- (d) ক্যাথোড রশ্মি।

আরও দেখুন: Class 11 Bengali Book pdf 2024 | একাদশ শ্রেণীর নতুন সিলেবাসের বাংলা বই ডাউনলোড

(10) প্ল্যাংকের ধ্রুবকের মান কত? (a) 6.02 × 10^-23 আর্গ (b) 6.6256 × 10^-27 আর্গ (c) 66.256 × 10^-27 আর্গ (d) 3.01 × 10^-23 আর্গ

Ans:- (b) 6.6256 × 10^-27 আর্গ।

(11) হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম উত্তেজিত স্তরে শক্তি হল- (a) -13.6 eV (b) 3.40 eV (c) -54.4 eV (d) – 1.51 eV

Ans:- (b) 3.40 eV

(12) বোরের চতুর্থ কক্ষে ইলেকট্রন ঘূর্ণন অবস্থায় আছে। এর ডি ব্রগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্য lamda হলে বোরের চতুর্থ কক্ষের পরিধি হবে- (a) 4 λ (b) λ/4 (c) 2/λ (d) 3/λ

Ans:- (b) λ/4

(13) H পরমাণুতে ইলেকট্রন যদি n= 6 থেকে n= 4 আসে, নিঃসৃত শক্তি কোন শ্রেণীর আওতায় পড়বে- (a) বামার শ্রেণি (b) লিম্যান শ্রেণি (c) ফাণ্ড শ্রেণি (d) ব্র্যাকেট শ্রেণি।

Ans:- (d) ব্র্যাকেট শ্রেণি।

(14) হাইড্রোজেনের যে বিকিরণ বর্ণালী সর্বপ্রথম আবিষ্কৃত হয় এবং সেটি তড়িৎচুম্বকীয় বর্ণালীর যে অংশে পাওয়া যায় সে দুটি যথাক্রমে- (a) লিম্যান, অতিবেগুনি (b) লিম্যান, দৃশ্যমান (c) বামার, অতিবেগুনি (d) বামার, দৃশ্যমান

Ans:- (d) বামার, দৃশ্যমান।

(15) Al ³⁺ আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা হল- (a) 13 (b) 10 (c) 16 (d) 27

Ans:- (b) 10

(16) যে আয়নটির ইলেকট্রন বিন্যাস Na⁺ এর মত সেটি হল- (a) Mg²⁺ (b) S^2- (c) Ca²⁺ (d) K⁺

Ans:- (a) Mg²⁺

(17) 3d ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান হলো- (a) 3, 2, 0, +1/2 (b) 3, 3, 0, +1/2 (c) 3, 3, 3, -1/2 (d) 3, 2, 0 , 0

Ans:- (a) 3, 2, 0, +1/2

(18) 24 পরমানু ক্রমাঙ্কের সঠিক বিন্যাস হলো-

(a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ (b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁶ (c)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ (d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Ans:- (d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

(19) একটি p ইলেকট্রনের কক্ষীয় কৌণিক ভরবেগ হলো- (a) 2. h/2π (b) √2. h/2π (c) 4. h/2π (d) 6. h/π²

আরও দেখুন: Chemistry Model Activity Task Answers for Class 11

Ans:- (b) √2. h/2π

(20) 3p ইলেকট্রনের কক্ষকজনিত কৌণিক ভরবেগের মান- (a) √3h (b) √6h (c) 0 (d) √2h/2π

Ans:- (d) √2h/2π

আরও দেখুন>> একাদশ শ্রেণীর রসায়ন বিষয়ের অন্যান্য অধ্যায়ের প্রশ্মউত্তর (Class 11 Chemistry MCQ Question Answer)

(21) বোর তত্ব অনুসারে পঞ্চম কক্ষে একটি ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ হল- (a) 0.25h/π (b) 2.5h/π (c) 5π/h (d) 0.25h/π

Ans:- (b) 2.5h/π

(22) হাইড্রোজেন পরমাণুর n তম বোর কক্ষে একটি ইলেকট্রনের শক্তি হল- (a) -13.6/n⁴ eV (b) -13.6/n³ eV (c) -13.6/n² eV (d) -13.6/n eV

Ans:- (c) -13.6/n² eV

(23) নীচের কোন কোয়ান্টাম সংখ্যার সেটটি সম্ভব নয়? (a) 3, 2, -2, 1/2 (b) 3, 2, -3, 1/2 (c) 4, 0, 0, 1/2 (d) 5, 3, 0, 1/2

Ans:- (b) 3, 2, -3, 1/2

(24) কোন ইলেকট্রন বিন্যাস সম্ভব নয়? (a) 2p⁶ (b) 3s¹ (c) 2d⁵ (d) 4f¹²

Ans:- (c) 2d⁵

(25) Cu²⁺ আয়নে অযুগ্ন ইলেকট্রনের সংখ্যা হয়- (a) 0 (b) 9 (c) 3 (d) 1

Ans:- (d) 1

(26) কোনো কক্ষের মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা n হলে ওই কক্ষের অন্তর্গত কক্ষকের সংখ্যা – (a) 2n (b) 2n² (c) n² (d) 2n+1

Ans:- (a) 2n

(27) কোনটিতে S পরমানুর সমান সংখ্যক ইলেকট্রন আছে- (a) Cl^– (b) Si⁺ (c) Ar²⁺ (d) S^2-

Ans:- (c) Ar²⁺

(28) হাইড্রোজেন পরমাণুর নিচের ইলেকট্রনীয় স্তর গুলির মধ্যে কোনটি ফোটোন শোষণ করে কিন্তু ফোটোন বিকিরণ করে না- (a) 3s (b) 2p (c) 2s (d) 1s

Ans:- (d) 1s

(29) কোনটিতে অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা সর্বাধিক? (a) Zn (b) Fe²⁺ (c) Ni²⁺ (d) Cu⁺

Ans:- (b) Fe²⁺

(30) বোরের পারমাণবিক মডেলে একটি ইলেকট্রনের সর্বনিম্ন কৌণিক ভরবেগ হতে পারে- (a) h (b) 0 (c) h/2π (d) h/π

Ans:- (b) 0

(31) কোনটি (Cu) এর ইলেকট্রন বিন্যাস – (a) [Ne] 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s² (b) [Ne] 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ (c) [Ne] 3s² 3p⁶ 3d³ 4s² 4p⁶ (d) [Ne] 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p⁴

আরও দেখুন: উচ্চমাধ্যমিক ২০২৫ পরীক্ষার রুটিন | WB HS Exam 2025 Routine pdf Download

Ans:- (b) [Ne] 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

(32) নীচের কোন বিন্যাসটি সম্ভব নয় – (a) n=3, l= 0, m= 0 (b) n=3, l= 1, m= -1 (c) n=2, l= 0, m= -1 (d) n= 2, l= 1, m= 0

Ans:- (c) n=2, l= 0, m= -1

(33) একটি পরমাণুর সর্বশেষ ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি যদি n=3, l= 2, m= -1 হয় তবে ওই পরমাণুর সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা হবে – (a) 17 (b) 27 (c) 28 (d) 30

Ans:- (b) 27

(34) n তম বোর কক্ষে ইলেকট্রনের কৌণিক বেগ নিচের কোনটির সঙ্গে সমানুপাতিক – (a) n² (b) 1/n² (c) 1/n^3/2 (d) 1/n³

Ans:- (d) 1/n³

(35) 4f কক্ষ এবং 4s কক্ষে থাকা দুটি ইলেকট্রনের মধ্যে কৌণিক ভরবেগের পার্থক্য – (a) 2√3 (b) 3√2 (c) √3 (d) 2

Ans:- (a) 2√3

আমাদের পোস্টের গুরুত্বপূর্ণ আপডেট পেতে আমাদের Facebook Page ফলো করুন এবং Telegram Channel ও Whatsapp Channel জয়েন করুন।