একাদশ শ্রেণীর রসায়ন বিষয়ের পরমাণুর গঠন (Atomic Structure)

Last Updated on May 20, 2022 by Science Master

Atomic Structure Question and Answer / পরমাণুর গঠন অধ্যায়ের প্রশ্ম ও উত্তর।

পরমাণুর গঠন ( Atomic Structure ) একাদশ শ্রেণীর একটি গুরুতবপুর্ণ অধ্যায় যেখানে পরমাণুর গঠন (Atomic Structure)  সম্পকৃত  বিভিন্ন বিজ্ঞানিদের মতবাদ আলোচনা করা আছে। তাছাড়াও বিভিন্ন মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস এর নিয়ম সহ মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস দেখানো আছে। এটি একটি গুরুতবপূর্ণ অধ্যায়, তাই পরমাণুর গঠন (Atomic Structure) থেকে কিছু গুরুতবপূর্ণ প্রশ্মের উত্তর দেওয়া হল যা ছাত্র ছাত্রীদের বিভিন্ন পরীক্ষার প্রস্তুতির ক্ষেত্রে কাজে লাগবে।   

1. ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের আবিষ্কারকের নাম কি কি? 

 উঃ-  ইলেকট্রন – জে. জে. থমসন । 

প্রোটন – গোল্ডস্টাইন। 

নিউট্রন – স্যাডউইক। 

 2. ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যে কোন কনিকার ভেদন ক্ষমতা সবচেয়ে বেশি?

উঃ-  নিউট্রন। 

3. হাইড্রোজেন বর্ণালির কোন সারিটি দৃশ্যমান বর্ণালির সারি?

উঃ-  বামার সারি। 

4. হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন কোন কক্ষ থেকে কোন কক্ষে এলে বামারের সারির সৃস্টি হয়?

উঃ- তৃতীয়, চতুর্থ বা পঞ্চম কক্ষ থেকে দ্বিতীয় কক্ষে এলে বামারের সারির সৃস্টি হয়। 

5. হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন চতুর্থ, পঞ্চম কক্ষ থেকে  তৃতীয় কক্ষে এলে কোন সারির সৃস্টি হয়?

উঃ-  প্যাসেন সারি। 

6.  বোরের পারমাণবিক মডেলর (Bohrs atomic model) স্বীকার্য গুলি লেখো। 

উঃ- প্রথম স্বীকার্য – ইলেকট্রন গুলি নিজেদের ইচ্ছেমত যে কোনো বৃত্তাকার কক্ষপথে আবর্তন করতে পারবে না, শুধুমাত্র সেই সমস্ত কক্ষপথে আবর্তন করবে যে কক্ষপথে  ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ, mvr = nh/2π  (যেখানে n হল কক্ষপথের সংখ্যা)

দ্বিতীয় স্বীকার্য – কোনো স্থায়ী কক্ষপথে আবর্তন করার সময় ইলেকট্রন কোনো শক্তি গ্রহন বা বর্জন করে না। 

তৃতীয় স্বীকার্য – যখন কোনো ইলেকট্রন একটি স্থির কক্ষপথ থেকে অপর একটি স্থির কক্ষপথে স্থানান্তরীত হয়, কেবলমাত্র তখন শক্তি গ্রহণ বা বর্জন করে। 

7. বোর পারমাণবিক মডেলর একটি ত্রূটি উল্লেখ করো। 

উঃ- বোর পারমাণবিক মডেল শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রনযুক্ত পরমানু বা আয়নের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। 

8. হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম কক্ষের শক্তি -13.58 eV হয়, তবে এর তৃতীয় কক্ষের শক্তির পরিমাণ কত?      

উঃ- আমরা জানি, 

  9. কোনো পরমাণুর দুটি ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ কতগুলি কোয়ান্টাম সংখ্যা একই হতে পারে।

উঃ-  তিনটি। 

10. রাদারফোর্ডের পারমাণবিক মডেলর ত্রূটি গুলি উল্লেখ করো।

উঃ-  ১. ইলেকট্রন ঋণাত্মক আধানগ্রস্ত, তাই ম্যাক্সওয়েলের তড়িৎ চুম্বকীয় তত্ব অনুসারে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রন থেকে ক্রমাগত শক্তির বিকিরণ হবে। এর ফলে ইলেকট্রন তার শক্তি ক্রমশ হারিয়ে ক্রমহ্রাসমান ব্যাসার্ধের কুন্ডলীপথে আবর্তণ করতে করতে একসময় নিউক্লিয়াসের ওপর গিয়ে পড়বে এবং পরমানুটি ভঙ্গুর এবং দুঃস্থিত হয়ে পড়বে। সুতরাং  রাদারফোর্ডের পারমাণবিক মডেল পরমানুর স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করতে পারে না। 

২. বৃত্তপথে আবর্তনশীল ইলেকট্রন অবিরাম তড়িৎ চুম্বকীয় তরঙ্গ রূপে শক্তি বিকিরণ করতে থাকলে নিরবিচ্ছিন্ন পাওয়ার কথা কিন্তু প্রকৃতপক্ষে পরমানু থেকে রেখা বর্ণালি পাওয়া যায়। 

11. রাদারফোর্ডের α –রশ্মির বিচ্ছুরণ পরীক্ষায় পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোন কণার অস্তিত্ব প্রমাণিত হয়?

উঃ-  প্রোটন। 

12. একটি কণার অবস্থান এবং বেগের অনিশ্চয়তা যথাক্রমে 10^-10m এবং 5.27×10^-24ms^-1 হলে কণাটির ভর কত? ( h=6.625×10^-34Js)

উঃ-     ,△x = অবস্থানের অনিশ্চয়তা , △p = ভরবেগের অনিশ্চয়তা ,

কণাটির ভর 0.1 kg

13. একটি কণার ভরবেগের অনিশ্চয়তা 1×10^-3 gcms^-1 হলে কণাটির অবস্থানর অনিশ্চয়তা কত হবে ? (h=6.625×10^-27erg.s).

উঃ-    ,△x = অবস্থানের অনিশ্চয়তা , △p = ভরবেগের অনিশ্চয়তা ,

 14. হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম কক্ষর ব্যাসার্ধ হিলিয়াম পরমাণুর প্রথম কক্ষর ব্যাসার্ধের কত গুণ ?

উঃ- আমরা জানি,   

    , যেখানে n=1 এবং Z=1 

  , যেখানে n=1 এবং Z=2  

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম কক্ষর ব্যাসার্ধ হিলিয়াম পরমাণুর প্রথম কক্ষর ব্যাসার্ধের দ্বিগুণ হবে।  

15. লিথিয়াম পামানুর n-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের বেগ হাইড্রোজেন পরমাণুর n-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের বেগের কত গুণ ?

উঃ-  আমরা জানি,   

লিথিয়াম পামানুর n-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের বেগ হাইড্রোজেন পরমাণুর n-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের বেগের 3 গুণ ।

 16. একটি ইলেকট্রনের প্রথম কক্ষর শক্তি-13.6 eV হলে ইলেকট্রনটিকে চতুর্থ কক্ষে স্থানান্তরিত করতে কত শক্তির প্রয়োজন হবে?

উঃ-    

ইলেকট্রনটিকে চতুর্থ কক্ষে স্থানান্তরিত করতে -0.85 eV শক্তির প্রয়োজন হবে. 

17. C.G.S. এককে রিডবার্গ ধ্রূবক (R ) এর মান কত?

উঃ-   

 18. ক্ষুদ্র কণার ভর ও তার তরঙ্গ দৈঘ্য সম্পর্কিত ডি-ব্রগলির সমীকরণ লেখো।

উঃ-      ,   λ = কণার তরঙ্গ দৈর্ঘ্য , h = প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক, m = কণার ভর, v = কণার বেগ 

 19. হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতিটি লেখো এবং গাণিতিক সমীকরণ দাও।(2016) (2018)

উঃ-  কোনো নির্দিষ্ট মূহুর্তে ইলেকট্রন বা ওইরূপ কোনো অতি গতিশীল কণার (অনু, পরমানু ) ভরবেগ ও অবস্থান একই সঙ্গে সঠিক ভাবে নির্ণয় করা সম্ভব নয়। 

        ,  △x = অবস্থানের অনিশ্চয়তা , △p = ভরবেগের অনিশ্চয়তা ,

20. কক্ষ এবং কক্ষকের মধ্যে পার্থক্য লেখো।

উঃ-  

21. কোয়ান্টাম সংখ্যা কী ? 

উঃ-  পরমানুর মধ্যে ঘূর্ণায়মান কোনো একটি ইলেকট্রনের প্রকৃতি সঠিকভাবে নির্ণয় করার জন্য নির্দিষ্ট কতগুলি সংখ্যার প্রয়োজন হয়, এই নির্দিষ্ট সংখ্যাগুলিকে কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে। 

মোট চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা – 

১. মূখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা ( Principal Quantum Number, n )

২. গৌণ কোয়ান্টাম সংখ্যা ( Azimuthal Quantum Number, l)

৩. চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা ( Magnetic Quantum Number, m)

৪. ঘূর্ণ্ন কোয়ান্টাম সংখ্যা ( Spin Quantum Number, s)

22. পাউলির অপবর্জন নীতিটি লেখো।

উঃ-  কোনো পরমানুর যে কোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা (n, l, m. s )  এর মান একই হতে পারে না। 

 23. হুন্ডের মাল্টিপ্লিসিটি সূত্রটি কী ?(2016)

উঃ-  পরমানুর উপকক্ষে ইলেকট্রন ভর্তি হওয়ার সময় সমশক্তি সম্পন্ন কক্ষক গুলি প্রথমে একক ভাবে ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হবে এবং প্রত্যেকটি ইলেকট্রনের ঘূর্ণ্ন একই দিকে থাকবে। 

24. ( n+l) সূত্রের ব্যতিক্রম দেখায় এমন দুটি মৌলের নাম লেখো।

উঃ-  ল্যান্থানাম (La) এবং অ্যাক্টিনিয়াম (Ac)  ।

 25. 3d  এবং 4s  উপকক্ষ দুটির কোনটিতে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে ?

উঃ-  3d  এর ক্ষেত্রে ,

n = 3  l = 2

(n+l) = 5

4s এর ক্ষেত্রে ,

n = 4  l = 0

(n+l) = 4

3d  এবং 4s  উপকক্ষ দুটির ক্ষেত্রে (n+l) এর মান যথাক্রমে 5 ও 4 । আউফবাও এর (n+l) নিয়ম অনুযায়ী যে উপকক্ষের (n+l) এর মান কম সেটিতে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে।  অর্থাৎ, 3d  এবং 4s  উপকক্ষ দুটির  মধ্যে 4s  উপকক্ষে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে। 

26. 3d  এবং 4p  উপকক্ষ দুটির কোনটিতে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে ?

উঃ-  3d  এর ক্ষেত্রে ,

n = 3  l = 2

(n+l) = 5

4p এর ক্ষেত্রে ,

n = 4  l = 1

(n+l) = 5

3d  এবং 4p উভয়  উপকক্ষ দুটির ক্ষেত্রে (n+l) এর মান সমান । আউফবাও এর (n+l) নিয়ম অনুযায়ী দুটি উপকক্ষের (n+l) এর মান সমান হলে যেটির ক্ষেত্রে n এর কম সেটিতে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে। অর্থাৎ, 3d  এবং 4p  উপকক্ষ দুটির  মধ্যে 3d  উপকক্ষে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে। 

27.  এবং  আয়ন দুটির ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো। (Cu এবং Cr এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 29 ও  24 ।

উঃ-   এর ইলেকট্রন বিন্যাস-  

  এর ইলেকট্রন বিন্যাস-  

28. একটি পরমাণুর 2p কক্ষকে সর্বাধিক কতগুলি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

উঃ-  6 টি। 

29.  এবং  আয়ন দুটির মধ্যে কোনটি স্থায়ী ও কোনটি অস্থায়ী লেখো।(2016) (2018)

উঃ-  এর ইলেকট্রন বিন্যাস-  

 এর ইলেকট্রন বিন্যাস-  

 এর 3d উপকক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা আংশিক পূর্ণ অবস্থায় থাকে এবং  এর 3d উপকক্ষ

 ইলেকট্রন দ্বারা অর্ধপূর্ণ অবস্থায় থাকে। আমরা জানি, অর্ধপূর্ণ উপকক্ষ , আংশিক পূর্ণ উপকক্ষ থেকে

 বেশি স্থায়ী। তাই  স্থায়ী এবং  অস্থায়ী। 

30.  আয়নের সম ইলেকট্রন বিশিষ্ট একটি ক্যাটায়ন ও একটি অ্যানায়নের সংকেত লেখো।

উঃ-   আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা = 18 

ক্যাটায়নের সংকেত –    (ইলেকট্রন সংখ্যা = 18 )

অ্যানায়নের সংকেত –       (ইলেকট্রন সংখ্যা = 18 )

31. বামার শ্রেণীর  Hα এবং  Hβ লাইনের তরঙ্গ দৈঘ্য নির্ণয় করো। (2017)

উঃ-  Hα এর ক্ষেত্রে  

    ,  

Hα  এর তরঙ্গ দৈঘ্য  

Hβ এর ক্ষেত্রে   

Hβ  এর তরঙ্গ দৈঘ্য  

32. হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি ইলেকট্রন পঞ্চম কক্ষ থেকে  তৃতীয় কক্ষে স্থানান্তরিত হলে কতগুলি রেখা বর্ণালি পাওয়া যাবে? (2017)

উঃ-  যখন একটি ইলেকট্রন  কক্ষ থেকে  কক্ষপথে আসে তখন বর্ণালির সর্বাধিক সংখ্যা হবে 

অঅর্থাৎ,  = 5 ও  = 3 হলে রেখা বর্ণালি পাওয়া যাবে 

33 .  আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লেখো। Co এর পারমাণবিক সংখ্যা 27. (2015)

উঃ-  Co এর  ইলেকট্রন বিন্যাস- 

 এর  ইলেকট্রন বিন্যাস- 

34. Cl পরমাণুর সর্বোচ্চ কতগুলি ইলেকট্রন ( n+l )=3 সম্পর্কটি মেনে চলে।(2017)

উঃ- 8  টি। 

35. Cr পরমাণুরইলেকট্রন বিন্যাস লেখো। (Cr এর পারমাণবিক সংখ্যা 24) (2018)

উঃ-   

 36. s  এবং  p  অর্বিট্যালের আকৃতি কিরুপ? (2018)

উঃ-  s অর্বিট্যালের আকৃতি গোলাকার এবং  p অর্বিট্যালের আকৃতি ডাম্বেলাকার। 

37. দুটি পরমাণু পরস্পর আইসোবার হিসেবে গণ্য হওয়ার শর্ত কী? একটি উদাহরণ দাও।(2018)

উঃ-  দুটি পরমাণু পরস্পর আইসোবার হতে গেলে পরমানু দুটিকে ভিন্ন মৌলের হতে হয় অর্থাৎ প্রোটন সংখ্যা আলাদা হয়। কিন্তু প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টি একই হতে হয়। 

38. কী কী কোয়ান্টাম সংখ্যা দিয়ে একটি পরমাণুর কোনো ইলেকট্রনকে চিহ্নিত করা যায়।(2018)

উঃ-  ১. মূখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা (n )

২. গৌণ কোয়ান্টাম সংখ্যা (l)

৩. চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m)

৪. ঘূর্ণ্ন কোয়ান্টাম সংখ্যা ( s)

[ আরও দেখুনঃ পরমানুর গঠন অধ্যায়ের MCQ প্রশ্ম এবং তার উত্তর ]