তড়িৎ রসায়ন অধ্যায়ের গুরুতবপূর্ণ প্রশ্ম ও উত্তর | Electrochemistry class 12 Chemistry

Last Updated on July 8, 2024 by Science Master

তড়িৎ রসায়ন (Electrochemistry)

তড়িৎ শক্তি ও রাসায়নিক শক্তির পারস্পরিক রূপান্তর সংক্রান্ত বিজ্ঞান হল তড়িৎ রসায়ন ( Electrochemistry )। বিজ্ঞান ও প্রযুক্তির বিভিন্ন ক্ষেত্রে তড়িৎ রসায়নের ( Electrochemistry ) প্রয়োগ ব্যাপকভাবে লক্ষ করা যায়। তড়িৎ রসায়ন ( Electrochemistry ) অধ্যায় একটি গুরুতবপূর্ণ অধ্যায়। তাই তড়িৎ রসায়ন ( Electrochemistry ) কিছু গুরুতবপূর্ণ প্রশ্ম এবং তার উত্তর নিচে দেওয়া হল যা ছাত্র-ছাত্রীদের পরীক্ষার প্রস্তুতিতে কাজে লাগবে।

1. তড়িৎ রাসায়নিক কোশ (Electrochemical Cell) কাকে বলে ?

উঃ- যে রাসায়নিক কোশের মাধ্যমে তড়িৎ শক্তি রাসায়নিক শক্তিতে বা রাসায়নিক শক্তি তড়িৎ শক্তিতে রূপান্তরিত হয়, তাকে তড়িৎ রাসায়নিক কোশ (Electrochemical Cell) বলে।

2. গ্যালভানীয় কোশ কাকে বলে ? উদাহরণ দাও।

উঃ– যে তড়িৎ রাসায়নিক কোশে রাসায়নিক শক্তি তড়িৎ শক্তিতে রূপান্তরিত হয়, তাকে গ্যালভানীয় কোশ বলে। যেমন ড্যানিয়েল কোশ, নির্জল কোশ।

3. ড্যানিয়েল কোশে সংঘটিত রাসায়নিক বিক্রিয়াটি লেখো।

উঃ- Cu ²⁺ + Zn ➝ Zn ²⁺ + Cu

4. লবণ সেতু কী ? এর কাজ লেখো।

উঃ- ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের গতিবেগ সমান এমন কোনো তড়িৎ বিশ্লেষ্য পদার্থের (KCl, KNO₃) গাড় দ্রবনে সামান্য পরিমান অ্যাগার – অ্যাগার মিশ্রিত করার পর উত্তপ্ত করে U আকৃতির কাঁচের নলের মধ্যে ঢেলে শীতল করলে দ্রবণটি জমে যায়। এই ভাবে প্রাপ্ত সিস্টেমটিকে লবণ সেতু বলে।

লবণ সেতুর কাজঃ-

১. দুটি অর্ধকোশের দ্রবণের মধ্যে তড়িৎ নিরপেক্ষতা বজায় রাখে।

২. দুটি অর্ধকোশের দ্রবনের মধ্যে সংযোগ স্থাপন করে।

৩. লবণ সেতুর উপস্থিতিতে অর্ধকোশ দুটির দ্রবন মিশ্রিত হতে পারে না।

5. অর্ধকোশ কী ?

উঃ– তড়িৎ রাসায়নিক কোশে প্রতিটি তড়িদ্বারকে তড়িৎ বিশ্লেষ্য পদার্থে আংশিক নিমজ্জিত করে যে সিস্টেম তৈরী করা হয়, তাকে অর্ধকোশ বলে।

Zn দণ্ড ও ZnSO₄ দ্রবনের সমম্বয় হল একটি অর্ধকোশ।

6. তড়িদ্বার বিভব কাকে বলে ?

উঃ– কোনো ধাতব দণ্ড তড়িৎ বিশ্লেষ্য দ্রবনের সংস্পর্শে আসার ফলে যদি জারণ – বিজারণ বিক্রিয়া সংঘটিত হয়, তবে ধাতুর পৃষ্ঠতল ও দ্রবনের সংযোগ স্থলে দুই বিপরীত আধান জনিত দ্বিস্তর গঠনের মাধ্যমে যে তড়িৎ বিভবের সৃষ্টি হয়, তাকে তড়িদ্বার বিভব বলে।

7. প্রমাণ তড়িদ্বার বিভব কাকে বলে ?

উঃ– কোনো তড়িদ্বার বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী উপাদান গুলির (অনু, পরমানু, আয়ন) প্রত্যেকটির সক্রিয়তাকে যদি একক ধরা হয় তবে, 25 ℃ উষ্ণতায় ওই তড়িদ্বারে যে তড়িৎ বিভব সৃষ্টি হয়, তাকে ওই তড়িদ্বারের প্রমান তড়িদ্বার বিভব বলে।

8. Cu এর প্রমাণ তড়িদ্বার বিভবের মান +0.34V বলতে কি বোঝায়।

উঃ- 25 ℃ উষ্ণতায় Cu²⁺ আয়নের 1(M) গাড়ত্ব সম্পন্ন দ্রবনে একটি কপার দণ্ড নিমজ্জিত করলে কপার দণ্ডের পৃষ্ঠতল ও দ্রবনের সংযোগ স্থলে দুটি বিপরীত ধর্মী আধান জনিত দ্বিস্তর গঠনের মাধ্যমে যে তড়িৎ বিভবের সৃষ্টি হয়, তার মান +0.34V ।

9. 25^o C উষ্ণতায় প্রদত্ত ত ড়িদ্বার বিক্রিয়ার বিজারণ বিভব নির্ণয় করো।

Cu²⁺(0.1M) + 2e ➜ Cu দেওয়া আছে- Cu²⁺/Cu=+0.34V

উঃ-

Cu^{2+}(0.1M) + 2e \to Cu

E=E^0 - \frac{0.059}{2}log\frac{[Cu]}{[Cu^{2+}]}

E=0.34-\frac{0.059}{2}log\frac{1}{0.1}

আমরা জানি, [Cu] = 1 হয়।

\therefore E=0.3105 V

10. তড়িৎচ্চালক বল ( emf ) কী ?

উঃ– কোনো গ্যাল্ভানীয় কোশের তড়িদ্বারদ্বয়ের বিভব পার্থক্যকে ওই গ্যাল্ভানীয় কোশের তড়িচ্চালক বল বলে।

11. প্রমাণ তড়িৎচ্চালক বল ( emf ) কাকে বলে ?

উঃ– গ্যাল্ভানীয় কোশে সংঘটিত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী বিভিন্ন উপাদান গুলির সক্রিয়তা একক হলে, ওই কোশে যে তড়িচ্চালক বলের সৃষ্টি হয়, তাকে কোশটির প্রমাণ তড়িচ্চালক বল () বলে।

12. নিম্নলিখিত কোশের ক্ষেত্রে কোশ বিক্রিয়া লেখো। তড়িৎচ্চালক বল সংক্রান্ত নার্নস্টের সমীকরণটি স্থাপন করো। Cu | Cu²⁺|| Ag⁺| Ag

উঃ- অ্যানোড বিক্রিয়া,

Cu \to Cu^{2+} +2e

ক্যাথোড বিক্রিয়া,

2Ag^{+} + 2e \to 2Ag

কোশ বিক্রিয়া ,

Cu + 2Ag^{+} \to Cu^{2+} + 2Ag

নার্নস্টের সমীকরণ,

E_{cell}=E_{cell}^0-\frac{0.059}{n}log\frac{[Cu^{2+}][Ag]^2}{[Cu][Ag^+]^2}

বা,

E_{cell}=E_{cell} - \frac{0.059}{2}log\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^+]^2}

আমরা জানি, [Ag] = [Cu] = 1

13. Ag বা Au কে প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় কিন্তু Ca বা K মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না কেন ?

উঃ– তড়িৎ রাসায়নিক শ্রেনীতে উচ্চ স্থানাধিকারী ধাতুগুলির (Ca, K) প্রমাণ বিজারণ বিভবের মান কম হয়, ফলে এদের জারিত হওয়ার প্রবণতা বেশি হয়। এজন্য এই ধাতুগুলির রাসায়নিক সক্রিয়তা খুব বেশি হয়। তাই এদের প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না।

অন্যদিকে তড়িৎ রাসায়নিক শ্রেণীতে নিম্ন স্থানাধিকারী ধাতুগুলির (Ag, Au) প্রমাণ বিজারণ বিভবের বেশি হওয়ায় এদের সক্রিয়তা খুব কম হয় এবং এদের প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায়।

14. প্রদত্ত গ্যালভানীয় কোশে কোশ বিক্রিয়া লিখে নার্নস্টের সমীকরণটি প্রতিস্থাপন করো।

Cd | Cd²⁺|| H⁺| H₂ | Pt

উঃ- অ্যানোড বিক্রিয়া,

Cd\rightleftharpoons Cd^{2+} +2e

ক্যাথোড বিক্রিয়া,

2H^+ +2e\rightleftharpoons H_2

কোশ বিক্রিয়া,

Cd+2H^+ \rightleftharpoons Cd^{2+}+H_2

নার্নস্টের সমীকরণ,

E_{cell}=E_{cell}^0-\frac{0.059}{2}log\frac{[Cd^{2+}][H_2]}{[Cd][H^+]^2}

E_{cell}=E_{cell}^0-\frac{0.059}{2}log\frac{[Cd^{2+}].p_{H_2}}{[H^+]^2}

[Cd] সক্রিয়তাকে 1 ধরা হয়।

15. ∆G = -nFE_cell সমীকরণের তাৎপর্য লেখো।

উঃ– 1. ∆G এর মান ঋণাত্মক অর্থাৎ E_cell এর মান ধণাত্মক হলে গ্যাল্ভানীয় কোশের বিক্রিয়া স্বতঃস্ফুর্ত ভাবে ঘটবে।

2. ∆G এর মান ধণাত্মক অর্থাৎ E_cell এর মান ঋণাত্মক হলে গ্যাল্ভানীয় কোশের বিক্রিয়াটি ঘটার সম্ভবনা নেই।

3. ∆G এর মান শূন্য অর্থাৎ E_cell এর মান শূন্য হলে কোশ বিক্রিয়াটি সাম্যবস্থায় থাকবে।

16. প্রদত্ত বিক্রিয়ার সম্ভব্যতা ব্যাখ্যা করো। Sn²⁺+ Cu ➝ Cu²⁺ +Sn

দেওয়া আছে, E^o _Cu2+/Cu=+0.35V, E^o _Sn2+/Sn= -0.14V

উঃ- প্রদত্ত বিক্রিয়াটির সাংকেতিক প্রকাশ – Cu | Cu²⁺| | Sn²⁺| Sn

E⁰_cell = E_R – E_L

E⁰_cell = (-0.14 – 0.35) V

E⁰_cell = -0.49 V

আমরা জানি, ∆G = -n F E⁰_cell

যেহেতু E⁰_cell এর মান ঋণাত্মক তাই ∆G⁰ এর মান ধনাত্মক হবে। অর্থাৎ বিক্রিয়াটি ঘটার কোনো সম্ভবনা নেই।

17. CuSO4 দ্রবনে Fe দণ্ড নিমজ্জিত করলে দ্রবণের নীলবর্ণ ক্রমশ হালকা হতে থাকে – কারন ব্যাখ্যা করো।

উঃ- Cu²⁺ আয়নের উপস্থিতির জন্য CuSO₄ দ্রবনের বর্ণ নীল হয়। এখন CuSO₄ দ্রবনে Fe দণ্ড নিমজ্জিত করলে Fe উক্ত দ্রবনের আয়নকে বিজারিত করে ধাতব Cu উৎপন্ন করে।

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Fe এর প্রমাণ বিজারণ বিভবের মান Cu অপেক্ষা বেশি হয়। কাজেই Cu অপেক্ষা Fe বেশি শক্তিশালী বিজারক। তাই CuSO₄ দ্রবনে Fe দণ্ড নিমজ্জিত করলে দ্রবন থেকে ধাতব Cu অধঃক্ষিপ্ত হয়। এই রকম প্রতিস্থাপ্নের ফলে CuSO₄ দ্রবনে আয়নের গাড়ত্ব ক্রমশ কমতে থাকে, ফলে দ্রবনের নীল বর্ণ হালকা হতে থাকে।

18. আপেক্ষিক পরিবাহিতা কাকে বলে ? এর একক লেখো।

উঃ– এক সেমি দূরে অবস্থিত ও এক বর্গ সেমি প্রস্থচ্ছেদ বিশিষ্ট দুটি তড়িদ্বারের মধ্যবর্তী দ্রবনের পরিবাহীতাকে ওই দ্রবনের আপেক্ষিক পরিবাহিতা বলে।

C.G.S একক – ohm^-1 .cm^-1

বা, mho.cm^-1

S.I. একক – S.m^-1

[আরও দেখুনঃ তড়িৎ রসায়ন অধ্যায়ের M.C.Q. প্রশ্ম ও তার উত্তর ]

19. কোশ ধ্রূবক কী ? এর একক লেখো।

উঃ– আপেক্ষিক পরিবাহিতা ,

\kappa =\frac{1}{R}\times \frac{l}{A}

\frac{l}{A}

হল কোশ ধ্রুবক।

কোনো পরিবাহিতা কোশের তড়িদ্বার দুটির মধ্যবর্তী দূরত্ব ও তড়িদ্বার এর প্রস্থচ্ছেদের অনুপাতকে , ওই পরিবাহিতা কোশের কোশ ধ্রুবক বলে।

C.G.S একক – cm^-1

S.I. একক – m^-1

20. মোলার পরিবাহিতা কাকে বলে ? এর C.G.S. এবং S.I. একক লেখো।

উঃ– কোনো তড়িদবিশ্লেষ্য পদার্থের দ্রবনের যে আয়তনে উক্ত তড়িদবিশ্লেষ্যের এক মোল দ্রবীভুত আছে, সেই আয়তনের দ্রবণকে এক সেমি ব্যবধানে অবস্থিত দুটি উপযুক্ত আকারের তড়িদ্বারের মধ্যে রাখলে দ্রবণটির যে পরিবাহীতা হয়, তাকে মোলার পরিবাহীতা বলে।

দ্রবনের মোলার পরিবাহিতা,

\Lambda _{m}=\kappa\times\frac{1000}{M}

C.G.S একক – ohm^-1.cm².mol^-1

S.I. একক – S.m².mol^-1

21. তুল্যাঙ্ক পরিবাহিতা কাকে বলে ? এর C.G.S. এবং S.I. একক লেখো।

উঃ– কোনো তড়িদবিশ্লেষ্য পদার্থের দ্রবনের যে আয়তনে উক্ত তড়িদবিশ্লেষ্যের এক গ্রাম তুল্যাঙ্ক পরিমান দ্রবীভুত আছে, সেই আয়তনের দ্রবণকে এক সেমি ব্যবধানে অবস্থিত দুটি উপযুক্ত আকারের তড়িদ্বারের মধ্যে রাখলে দ্রবণটির যে পরিবাহীতা হয়, তাকে তুল্যাঙ্ক পরিবাহীতা বলে।

দ্রবনের তুল্যাঙ্ক পরিবাহিতা,

\Lambda =\kappa\times\frac{1000}{N}

C.G.S একক – ohm^-1.cm².g.equiv^-1

S.I. একক – S.m².g.equiv^-1

22. কোলরাশের সূত্রটি লেখো।

উঃ- অসীম লঘুতায় কোনো তড়িদবিশ্লেষ্য পদার্থের দ্রবণের মোলার পরিবাহিতা উক্ত পদার্থের সংগঠক ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন সমূহের মোলার আয়নীয় পরিবাহিতার সমষ্টির সমান।

NaCl \rightleftharpoons Na^+ + Cl^-

\Lambda_m =\lambda_{Na^+} + \lambda_{Cl^-}

23. 18^oC উষ্ণতায় NH₄Cl, NaOH এবং NaCl এর অসীম লঘুতায় তুল্যাঙ্ক পরিবাহিতা যথাক্রমে 130, 217.6 এবং 108.9 ohm^-1cm².g.equiv^-1। ওই উষ্ণতায় NH₄OH এর Λ এর মান গণনা করো।

উঃ-

NH_4Cl + NaOH \to NH_4OH+NaCl

NH_4Cl + NaOH -NaCl\to NH_4OH

\Lambda_{NH_4OH}=(130+217.6)-108.9 ohm^{-1}cm^2g.equiv^{-1}

\Lambda_{NH_4OH}=238.7 ohm^{-1}cm^2g.equiv^{-1}

24. ফ্যারাডের তড়িদবিশ্লেষণ সূত্র গুলি লেখো।

উঃ– প্রথম সূত্রঃ– তড়িদবিশ্লেষণের সময় তড়িদ্বারে উৎপন্ন পদার্থ বা তড়িদ্বার থেকে দ্রবীভূত পদার্থের ভর (W) তড়িদবিশ্লেষ্যের মধ্যে দিয়ে প্রবাহিত তড়িতের পরিমান (Q) এর সমানুপাতিক ।

তড়িদবিশ্লেষ্যের মধ্যে দিয়ে Q পরিমান তড়িৎ পাঠালে যদি তড়িদ্বারে W পরিমান পদার্থ উৎপন্ন হয়, তবে-

W ∝ Q

বা W = Z.Q [যেখানে Z তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক ]

দ্বিতীয় সূত্রঃ– বিভিন্ন তড়িদবিশ্লেষ্যের গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থার মধ্যে দিয়ে একই পরিমান তড়িৎ পাঠালে ভিন্ন ভিন্ন তড়িদ্বারে উৎপন্ন পদার্থ গুলির ভর তাদের রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক বা তুল্যাঙ্কভারের সমানুপাতিক।

একই পরিমান তড়িত দুটি ভিন্ন তড়িদ্বারে পাঠালে যদি W পরিমান পদার্থ মুক্ত হয় এবং তাদের রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক E হলে,

W ∝ E

25. ফ্যারাডের প্রথম ও দ্বিতীয় সূত্রের সংযুক্তিকরন রূপটি স্থাপন করো।

উঃ– ফ্যারাডের প্রথম সূত্র থেকে, W ∝ Q , (যখন E স্থির)

ফ্যারাডের দ্বিতীয় সূত্র থেকে, W ∝ E , (যখন Q স্থির)

অতএব, W ∝ Q. E , (যখন Q এবং E উভয়ই পরিবর্তিত)

W=\frac{Q.E}{F}

যেখানে 1/F হল ধ্রুবক।

আমরা জানি কুলম্ব (Q) = অ্যাম্পিয়ার (I) X সেকেন্ড (t)

অতএব,

W=\frac{I.t.E}{F}

26. তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক কাকে বলে ?

উঃ– কোনো তড়িদবিশ্লেষ্যের মধ্যে দিয়ে এক কুলম্ব তড়িৎ পাঠালে কোনো তড়িদ্বারে যত গ্রাম পদার্থ উৎপন্ন হয়, তাকে ওই পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিকি তুল্যাঙ্ক বলে।

তড়িৎ রাসায়নিকি তুল্যাঙ্ক এর একক, গ্রাম/ কুলম্ব ।

27. তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক ( Z ) এবং রাসায়নিক তুল্যাঙ্কের ( E ) মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করো।

উঃ– ফ্যারাডের প্রথম সূত্র থেকে, W ∝ Q

বা, W = Z.Q ……..(i)

ফ্যারাডের সমম্বয় সূত্র থেকে,

W=\frac{Q.E}{F} .........(ii)

(i) এবং (ii) সমীকরণ তুলনা করে পাই ,

Z.Q=\frac{Q.E}{F}

E=\frac{E}{F}

রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক = তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক X ফ্যারাডে

28. ফ্যারাডে, অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা ও ইলেকট্রনের আধানের মধ্যে সম্পর্কটি লেখো।

উঃ-

e=\frac{F}{N}

e = ইলেকট্রনের আধান

F = ফ্যারাডে

N = অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা

29. গলিত অ্যালুমিনা থেকে 36 g অ্যালুমিনিয়াম উৎপন্ন করতে কত ফ্যারাডে তড়িৎ প্রয়োজন ? ( এর আণবিক ভর 27 )

উঃ-

W=\frac{Q.E}{F}

W = 27 g , E = 9

27=\frac{Q.9}{F}

Q=3F

3 ফ্যারাডে তড়িৎ প্রয়োজন ।

30. লঘুতা বৃদ্ধির সঙ্গে মৃদু তড়িদবিশ্লেষ্য পদার্থের মোলার পরিবাহিতা বৃদ্ধির কারন কি ?

উঃ-

\Lambda _{m}=\kappa\times\frac{1000}{M}

মোলার পরিবাহিতা গাড়ত্বের সঙ্গে ব্যাস্তানুপাতে পরিবর্তিত হয়। সেই কারনে লঘুতা বৃদ্ধির সঙ্গে মৃদু তড়িদবিশ্লেষ্য পদার্থের মোলার পরিবাহিতা বৃদ্ধি পায়।

31. আপেক্ষিক পরিবাহিতা ও তুল্যাঙ্ক পরিবাহিতার সম্পর্কটি লেখো।
উঃ-

\Lambda =\kappa\times\frac{1000}{M}

Λ = তুল্যাঙ্ক পরিবাহিতা
κ = আপেক্ষিক পরিবাহিতা
32. 0.4 মোল MnO₄^–কে Mn⁺² এ বিজারিত করতে কত কুলম্ব তড়িতের প্রয়োজন ?
উঃ- MnO₄^– +8H⁺ +5 e ➞ Mn⁺²+4H₂O
0.4 মোল MnO₄^– থেকে 1 মোল Mn⁺² উৎপন্ন করতে প্রয়োজনীয় তড়িৎ,

= (0.4 X 5 X 96500 )= 193000 কুলম্ব।

33. 300 K উষ্ণতায় একটি 0.02 mol L^-1 KCl দ্রবণের আপেক্ষিক পরিবাহিতা 0.026 S.cm^-1, দ্রবণটির মোলার পরিবাহিতা নির্ণয় করো।
উঃ-

\Lambda _{m}=\kappa\times\frac{1000}{M}

\Lambda _{m}=\frac{0.026\times1000}{0.02}S.cm^2.mol^{-1}

\Lambda _{m}=1300 S.cm^2.mol^{-1}

34. Cu⁺/Cu এবং Zn²⁺/ Zn এর E^º যথাক্রমে 0.34 V এবং -0.76 V , কোনটি বেশি বিজারক Cu না Zn ?
উঃ- Zn, কারন প্রমান বিজারণ বিভবের মান কম।

35. তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্কের একক কী ?
উঃ- গ্রাম. কুলম্ব^-1

36. অ্যাসিড মিশ্রিত জলে 30 মিনিট ধরে 4 amp তড়িৎ পাঠানো হল। উৎপন্ন H₂ গ্যাসের STP তে আয়তন কত ?

উঃ- Q= 4 x 30 x 60 কুলম্ব

96500 কুলম্ব তড়িৎ পাঠালে H₂ উৎপন্ন হয় 0.5 mol

7200 ,, ,, ,, =(7200 x 0.5)/96500 =0.037 mol

1 mol = 22400ml

0.037 mol = (22400 x 0.037)=828.8 ml

37. CuSO₄ দ্রবন থেকে 30min এ 0.406 g কপার উৎপন্ন করতে কত অ্যাম্পিয়ার তড়িৎ প্রবাহের প্রয়োজন ?
উঃ- W = E. I.t /F

W=\frac{E.It}{F}

I=\frac{W.F}{E.t}

I=\frac{0.406\times96500\times2}{63.5\times30\times60}amp

I = 0.68 amp

0.68 অ্যাম্পিয়ার তড়িৎ প্রবাহের প্রয়োজন।

38. ফ্যারাডে ধ্রূবক কাকে বলে ?
উঃ- ফ্যারাডে ধ্রূবক, F =96500 কুলম্ব। এটি সেই পরিমাণ তড়িৎ যা এক মোল ইলেকট্রনের আধানের মানের সমান।

39. একটি তড়িৎ বিশ্লেষ্যের পরিবাহিতা ও আপেক্ষিক পরিবাহিতা কখন সমান হবে ?

উঃ- কোশ ধ্রূবক (l/A) এর মান যখন 1 হবে, তখন তড়িদবিশ্লেষ্যের পরিবাহিতা ও আপেক্ষিক পরিবাহিতা সমান হবে।

40. আম্লিক মাধ্যমে এক মোল Cr₂O₇^2-কে বিজারিত করে Cr³⁺ এ পরিণত করতে কত মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন ?

উঃ- Cr₂O₇^2-+ 14H⁺ + 6e à 2 Cr³⁺+7H₂O , 6 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন.
41. কোনো গ্যাল্ভানীয় কোশে সংঘটিত বিক্রিয়ার সাম্য ধ্রূবক (K) ও উক্ত কোশের E⁰_cellএর মধ্যে সম্পর্ক লেখো।
উঃ- RT ln K = nFE⁰

42. 1g N^3- আয়নের আধান কুলম্ব এককে কত হবে ?

উঃ- 1 মোল N^3- আয়ন = 14g N^3- আয়ন

14g N^3- আয়নের আধান = 3 x 96500 কুলম্ব
1 ,, ,, ,, = (3 x 96500)/14 কুলম্ব

= 20678.57 কুলম্ব

43. মোলার পরিবাহিতার সংজ্ঞা লেখো।
উঃ- কোনো তড়িদবিশ্লেষ্য পদার্থের দ্রবনের যে আয়তনে উক্ত তড়িদবিশ্লেষ্যের এক মোল দ্রবীভূত আছে, সেই আয়তনের দ্রবণকে এক সেমি ব্যাবধানে অবস্থিত দুটি উপযুক্ত আকারের তড়িদদ্বারের মধ্যে রাখলে দ্রবণটির যে পরিবাহিতা হয়, তাকে মোলার পরিবাহিতা বলে। একে Λ _m দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

44. মৃদু তড়িদবিশ্লেষ্যর ক্ষেত্রে লঘুতা বৃদ্ধির সঙ্গে তুল্যাঙ্ক পরিবাহিতার মান বাড়ে কেন ?
উঃ- মৃদু তড়িদবিশ্লেষ্য পদার্থ, দ্রবনে আংশিক বিয়োজিত হওয়ায়, আয়ন সংখ্যা কম হয়। লঘুতা বৃদ্ধির সঙ্গে দ্রবনে আয়ন সংখ্যা বাড়ে যার ফলে বিয়োজন বৃদ্ধি পায় এবং তুল্যাঙ্ক পরিবাহিতার মান বাড়ে।

45. AgNO₃ দ্রবণের মধ্যে দিয়ে কত কুলম্ব তড়িৎ প্রবাহ পাঠালে ক্যাথোডে 1.118 x 10^-3 g সিলভার সঞ্চিত হবে।

উঃ-
W = E. Q /F ,

Q=W. F/E

=(1.118 x 10^-3x 96500)/108

=0.99

দ্রবণের মধ্যে দিয়ে 0.99 কুলম্ব তড়িৎ প্রবাহ পাঠাতে হবে।

46. জিংক প্রলেপন বলতে কি বোঝ ।
উঃ- লোহার ক্ষয় বা মরিচা পড়া নিবারনের জন্য এর ওপর জিংক ধাতুর আস্তরণ দেওয়ার প্রক্রিয়াকে জিংক লেপন বা গ্যাল্ভানাজেশন বলে।

47. লোহায় ক্যাথোডীয় সংরক্ষণ বা নিরাপত্তার জন্য কোন কোন ধাতু ব্যবহার করা যেতে পারে ?
উঃ- যে ধাতুগুলি আয়রনের থেকে অধিক তড়িৎ ধনাত্মক যথা, Al, Zn, Mg ইত্যাদি ধাতুকে লোহার ক্যাথোডীয় বা নিরাপত্তার জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে।

48. KCl, HCOOH, CH₃COONa এর মধ্যে কোন তড়িদবিশ্লেষ্য দ্রবণের অসীম লঘুতায় মোলার পরিবাহিতা নির্ণয়ের জন্য কোলরাশের সূত্র প্রয়োজন?
উঃ- HCOOH এর ক্ষেত্রে কোলরাশের সূত্র প্রয়োজন হয়।

আমাদের পোষ্টের লেটেস্ট আপডেট পেতে আমাদের পোস্টের লেটেস্ট আপডেট পেতে আমাদের সঙ্গে যুক্ত থাকুন। Facebook Page, Telegram, Whatsapp