Ionic and Covalent bonding

দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন অধ্যায় | Ionic and Covalent bonding for Class 10

Last Updated on July 24, 2022 by Science Master

Ionic and Covalent bonding

পশ্চিমবঙ্গ মধ্যশিক্ষা পর্ষদের দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের পাঠ্য সূচি অনুযায়ী অষ্ঠম অধ্যায় ‘পদার্থের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসমূহ’ কতগুলি অংশে নিয়ে বিভক্ত। (Ionic and Covalent Bonding) অংশগুলি হলঃ-

1. পর্যায় সারণিও মৌলদের ধর্মের পর্যায়বৃত্ততা (Periodic table and periodicity of the propertiesof elements),

2. আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন (Ionic and Covalent bonding),

3. তড়িৎ প্রবাহও রাসায়নিক বিক্রিয়া (Electric Current and Chemical Reaction),

4. পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন(Inorganic Chemistry in the Laboratory and in Industry),

5. ধাতুবিদ্যা(Metallurgy),

6. জৈব রসায়ন(OrganicChemistry)।

এখানে শুধুমাত্র আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন (Ionic and Covalent bonding) অংশের কিছু গুরুত্বপূর্ণ বহু বিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ন ও উত্তর, অতি সংক্ষিপ্ত প্রশ্ন ও উত্তর এবং সংক্ষিপ্ত প্রশ্ন ও উত্তর দেওয়া হয়েছে। যা দশম শ্রেণীর ছাত্র-ছাত্রীদের খুবই কাজে লাগবে।

◼️ আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন (Ionic and Covalent bonding) অংশের কিছু গুরুত্বপূর্ণ বহু বিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ন ও উত্তরঃ-

1. প্রদত্ত কোন যৌগটি গঠনের ক্ষেত্রে অষ্টক নীতি মান্য হয় না- NaCl / LiH / MgCl2 / CaO. [MP-22]

উঃLiH

2. নীচের কোনটিতে সমযোজী বন্ধন বর্তমান- NaCl / LiH / HCl / CaO. [MP-17]

উঃHCl

3. প্রদত্ত কোনটি আয়নীয় যৌগ- HCl / CH4 / MgCl2 / NH3.

উঃ- MgCl2

4. প্রদত্ত কোনটিতে আয়নীয় এবং সমযোজী উভয় বন্ধন বর্তমান – CaO / LiH / NaF / NaCN.

উঃ- NaCN

5. প্রদত্ত কোনটি আয়নীয় যৌগHCl /MgCl2/ CH4/ CO

উঃ- MgCl2

6. নীচের কোনটি তড়িৎযোজী যৌগNH3/ H2O/ CH4/ NaH

উঃ- NaH

7. সমযোজী ত্রিবন্ধনযুক্ত অনু হলCO2 / C2H2 / H2 / NH3

উঃ- C2H2

8. প্রদত্ত কোনটি সমযোজী যৌগCaCl2/MgCl2/ CCl4/CuCl2

উঃ- CCl4

9. প্রদত্ত কোন যৌগটিতে সমযোজী দ্বিবন্ধন আছে ? H2O/NH3/CO2/CH4

উঃ- CO2

10. যে মৌলের অনুতে দ্বি বন্ধন দেখা যায়Cl2 / H2 / O2 / N2

উঃ- O2

11. নাইট্রোজেন অনুতে দুটি নাইট্রোজেন পরমানুর মধ্যে কি প্রকৃতির বন্ধন উপস্থিত। সমযোজী একবন্ধন/ সমযোজী দ্বি বন্ধন/ সমযোজী ত্রি বন্ধন/ তড়িৎযোজী বন্ধন।

উঃ- সমযোজী ত্রি বন্ধন ।

12. নীচের কোন যৌগটির কঠিন অবস্থা অণু দ্বারা গঠিত নয়? চিনি / গ্লূকোজ / সোডিয়াম ফ্লোরাইড / হাইড্রোজেন ক্লোরাইড। [MP-22]

উঃ- সোডিয়াম ফ্লোরাইড।

◼️ আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন (Ionic and Covalent bonding) অংশের কিছু গুরুত্বপূর্ণ অতিসংক্ষিপ্ত উত্তরধর্মী প্রশ্ন ও তার উত্তরঃ-

1. CaO তে কি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান? [MP-18]

উঃ- তড়িৎযোজী বন্ধন।

2. জলের অনুতে হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন পরমানুর মধ্যে কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান? [MP-16]

অথবা, ‘ড্যাস’ চিহ্ন দিয়ে H2O অণুর প্রথাগত উপস্থাপনা দেখাও। [MP-22]

আরও দেখুন:  মাধ্যমিক জীবন বিজ্ঞান মক টেস্ট | Life Science Mock Test

উঃ- সমযোজী বন্ধন বর্তমান (H 一 O 一 H)

3. হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এর গ্যসীয় অনুতে কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান?

উঃ- সমযোজী বন্ধন বর্তমান।

4. কোনটি তড়িৎযোজী কোনটি সমযোজী – NaF , HCl , C2H4, CaO.

উঃ- তড়িৎযোজী – NaF, CaO

সমযোজী – HCl , C2H4

5. একটি সমযোজী যৌগের উদাহরণ দাও, যার জলীয় দ্রবন তড়িৎ পরিবহণ করে।

উঃ- HCl একটি সমযোজী যৌগ যার জলীয় দ্রবন তড়িৎ পরিবহণ করে।

6. একটি তরল ও একটি কঠিন সমযোজী যৌগের উদাহরণ দাও। [MP-18]

উঃ- একটি তরল সমযোজী যৌগ- ইথানল।

একটি কঠিন সমযোজী যৌগ- ন্যাপথালিন।

7. NH3 তে উপস্থিত বন্ধনের প্রকৃতি কী ?

উঃ- সমযোজী বন্ধন বর্তমান।

8. সমযোজী ত্রিবন্ধনযুক্ত একটি যৌগিক অনুর উদাহরণ দাও।

উঃঅ্যাসিটিলিন (C2H2 )।

9. Mg এর যোজ্যতা কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকে ?

উঃMg (12) = 2+8+2 , যোজ্যতা কক্ষে 2 টি ইলেকট্রন থাকে ।

10. একটি সমযোজী যৌগের উদাহরণ দাও, যা অষ্টক নিয়মের ব্যাতিক্রমী।

উঃ- BeCl2

11. HCl MgCl2 তে উপস্থিত বন্ধনের প্রকৃতি লেখো।

উঃ- HCl হল সমযোজী যৌগ আর MgCl2 তড়িৎযোজী যৌগ।

12. কোনটি সমযোজী কোনটি তড়িৎযোজী যৌগ – CaCl2 / H2O / CCl4 / NaH

উঃ- তড়িৎযোজী – NaH, CaCl2

সমযোজী – H2O , CCl4

13. হাইড্রাইড আয়নের (H ) ইলেকট্রন বিন্যাস কোন মৌলের পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাসের মতো? [MP-22]

উঃ- হিলিয়াম (He)।

14. হাইড্রোজেন অণুর লুইস ডট ডায়াগ্রাম অঙ্কন করো। [MP-22]

উঃ-

Ionic and Covalent Bonding

15. একটি সমযোজী তরল পদার্থের উদাহরণ দাও। [MP-22]

উঃ- জল (H2O) ।

◼️ আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন (Ionic and Covalent bonding) অংশের কিছু গুরুত্বপূর্ণ সংক্ষিপ্ত উত্তরধর্মী প্রশ্ন ও তার উত্তরঃ-

1. লুইসের ধারনা অনুসারে সমযোজী বন্ধন কিভাবে গঠিত হয় একটি উদাহরণ দিয়ে লেখো। [MP-18]

উঃ- লুইসের ধারনা অনুসারে ইলেকট্রনকে বিন্দুর সাহায্যে চিহ্নিত করে একটি সমযোজী বন্ধনের জন্য দুটি পরমানুর মধ্যে একজোড়া বিন্দু বসিয়ে সমযোজী যৌগের গঠন প্রকাশ করা হয়। নিচে ক্লোরিনের লুইস ডট গঠন দেখানো হল।

Ionic and Covalent Bonding
Ionic and Covalent Bonding

2. সোডিয়াম ক্লোরাইডের বন্ধন Na-Cl হিসেবে প্রকাশ করা যায় না কেন? [MP-18]

উঃ- সোডিয়াম পরমানুর (2+8+1) যোজ্যতা কক্ষের একটি ইলেকট্রন ক্লোরিন পরমানুর (2+7) যোজ্যতা কক্ষে স্থানান্তরিত হওয়ার ফলে সোডিয়াম Na+ আয়নে এবং ক্লোরিন Clআয়নে পরিণত হয়। উৎপন্ন ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন পরস্পর স্থির তাড়িতিক আকর্ষনে যুক্ত হয়ে NaCl যৌগ গঠিত হয়। অর্থাৎ NaCl যৌগ একটি তড়িৎযোজী যৌগ। Na-Cl তখনই লেখা হয় যখন যৌগ সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়। তাই NaCl যৌগ কে Na-Cl হিসেবে লেখা হয় না।

3. একটি পরমানু থেকে অপর একটি পরমানুতে সম্পূর্ণ ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে কোন রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয় ? একটি উদাহরণ দিয়ে দেখাও। [MP-16]

আরও দেখুন:  ২০২৫ সালের মাধ্যমিক পরীক্ষার রুটিন | WBBSE Madhyamik Exam Routine 2025

উঃ- আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধন গঠিত হয় । উদাহরণ- সোডিয়াম পরেমানুর (2+8+1) যোজ্যতা কক্ষের একটি ইলেকট্রন ক্লোরিন পরমানুর (2+7) যোজ্যতা কক্ষে স্থানান্তরিত হওয়ার ফলে NaCl যৌগ গঠিত হয়। NaCl যৌগ একটি তড়িৎযোজী যৌগ।

Ionic and Covalent Bonding
Ionic and Covalent Bonding

4. সোডিয়াম ক্লোরাইডের ক্ষেত্রে অণবিক ওজনের বদলে সাংকেতিক ওজন কথাটি ব্যবহার করা সঙ্গত কেন ? [MP-17]

উঃ- NaCl একটি অষ্টতলকীয় কেলাসাকার কঠিন পদার্থ। এর কেলাসের গঠনে প্রতিটি Na+ আয়ন নিকটতম 6 টি Clআয়ন দ্বারা এবং প্রতিটি Clআয়ন 6 টি Na+ আয়ন দ্বারা বেষ্টিত থেকে একটি সুস্থিত ত্রিমাত্রিক জালকের আকার ধারন করে। প্রতিটি আয়ন এক- একটি অষ্টতলকের কেন্দ্রে এবং বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলি ওই অষ্টতলকের এক- একটি শীর্ষ বিন্দুতে অবস্থান করে। এইভাবে আয়নীয় যৌগ NaCl উৎপন্ন হয়। আয়নীয় যোউগে অনুর কোনো অস্তিত্ব থাকে না। এইসব যৌগের আণবিক ওজন বলে কিছু হয় না। তাই এইসব যৌগের ক্ষেত্রে আণবিক ওজন অপেক্ষা সংকেত ওজন কথাটি যুক্তিযুক্ত।

5. ইলেকট্রন ডট গঠনের সাহায্যে নির্ণয় করো, ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডে সমযোজী, না তড়িৎযোজী বন্ধন গঠিত হয়। (Mg = 12, Cl = 17)

উঃ- ম্যাগনেশিয়ামের (2+8+2) একটি পরমানুর যোজ্যতা কক্ষের 2 টি ইলেকট্রন ক্লোরিনের (2+8+7) দুটি পরমানুর প্রত্যেকটির যোজ্যতা কক্ষে একটি করে ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হওয়ার ফলে MgCl2 যৌগ গঠিত হয়। সুতরাং MgCl2 একটি তড়িতযোজী যৌগ।

Ionic and Covalent Bonding
Ionic and Covalent Bonding

6. সমযোজী তড়িৎযোজী যৌগের দুটি পার্থক্য লেখো।

উঃ-

সমযোজী যৌগতড়িৎযোজী যৌগ
1. একই মৌলের বা বিভিন্ন মৌলের পরমানু গুলির মধ্যে সমযোজী বন্ধনের দ্বারা উৎপন্ন যৌগকে সমযোজী যৌগ বলে।1. দুই বিপরীত তড়িৎ যুক্ত আয়ন পরস্পর স্থির তড়িৎ আকর্ষন বলের দ্বারা আবদ্ধ হয়ে যৌগ গঠন করলে, তাদের তড়িৎযোজী যৌগ বলে।
2. সমযোজী যৌগ গুলি তড়িৎ পরিবহন করে না।2. তড়িৎযোজী যৌগ গুলি গলিত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহন করে।
3. সমযোজী যৌগ গুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম হয়।3. তড়িৎযোজী যৌগ গুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হয়।
4. এই ধরনের যৌগ গুলি সাধারণত জৈব দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।4. এই ধরনের যৌগ গুলি সাধারণত ধ্রুবীয় দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।
Ionic and Covalent Bonding


7. সমযোজী দ্বি বন্ধনযুক্ত একটি যৌগিক অনুর উদাহরণ দাও। অণুটির লুইস ডট গঠন চিত্র অঙ্কন করো।

উঃ- সমযোজী দ্বি বন্ধনযুক্ত একটি যৌগিক অনুর উদাহরণ হল ইথিলিন যার লুইস ডট গঠন নিচে দেওয়া হল।

Ionic and Covalent Bonding

8. A এবং B এর পারমাণবিক ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 17 19 এদের দ্বারা উৎপন্ন যৌগের সংকেত প্রকৃতি উল্লেখ করো।

উঃ- A এর পারমাণবিক ক্রমাঙ্ক 17 । এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2+8+7 । অতএব, A একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হবে ।

আরও দেখুন:  {PDF} মাধ্যমিক ২০২৪ ইংরেজী প্রশ্মপত্র | Madhyamik 2024 English Question Paper

আবার, B এর পারমাণবিক ক্রমাঙ্ক 19 । এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2+8+8+1 । B একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়নে পরিণত হবে । অর্থাৎ A এবং B এর দ্বারা গঠিত যৌগটি তড়িৎযোজী হবে এবং এর সংকেত হবে AB ।

9. সমযোজী যৌগের দুটি বৈশিষ্ঠ্য লেখো।

উঃ- 1. সমযোজী যৌগ গুলি তড়িৎ পরিবহন করে না।

2. সমযোজী যৌগ গুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম হয়।

3. এই ধরনের যৌগ গুলি সাধারণত জৈব দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।

10. Na Na(+) এর মধ্যে কোনটি বেশি স্থায়ী এবং কেন ?

উঃ- Na এর পারমাণবিক ক্রমাঙ্ক 11 । এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2+8+1 ।Na(+)এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2+8 । Na একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na(+) এ পরিণত হয়ে নিকটতম নিস্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের (Ne-10) মতো ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে । যার ফলে Na অপেক্ষা Na(+) বেশি স্থায়ী হয়।

12. NaCl মিথেনের দুটি ভৌত ধর্মের পার্থক্য লেখো।

উঃ- NaCl এর ভৌত ধর্মঃ- 1. এটি কেলাসিত কঠিন পদার্থ।

2.এটি একটি তড়িৎযোজী যৌগ।

3. এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হয়।

মিথেনের ভৌত ধর্মঃ- 1. এটি গ্যাসীয় পদার্থ।

2.এটি একটি সমযোজী যৌগ।
3. এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম হয়।

13. NH3 তে কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান? NH3 এর লুইস ইলেকট্রন ডট ডায়াগ্রাম অঙ্কন করো। [MP-22]

উঃ- NH3 তে সমযোজী বন্ধন বর্তমান। এর লুইস ডট ডায়াগ্রাম নিচে দেওয়া হল-

Ionic and Covalent Bonding

14. সোডিয়াম ফ্লোরাইডে আয়নীয় বন্ধন কীভাবে গঠিত হয়? (F ও Na এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 9 ও 11) [MP-22]

উঃ- সোডিয়াম পরমানুর (2, 8, 1) যোজ্যতা কক্ষের টি ইলেকট্রন ফ্লোরিন পরমানুর (2, 7) যোজ্যতা কক্ষে স্থানান্তরিত হওয়ার ফলে নিন্মলিখিতভাবে NaF যৌগ গঠিত হয়। সুতরাং, NaF একটি তড়িৎযোজী যৌগ।

Ionic and Covalent Bonding

15. C এর সর্ববহিস্থ কক্ষে 4 টি ইলেকট্রন এবং O এর সর্ববহিস্থ কক্ষে 6 টি ইলেকট্রন আছে। CO2 অণুর লুইস ডট ডায়াগ্রাম অঙ্কন করো। [MP-22]

উঃ-

Ionic and Covalent Bonding

16. MgCl2 তে কী ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান? কীভাবে MgCl2 তে রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়। (Mg ও Cl এর পারমানবিক সংখ্যা যথাক্রমে 12 ও 17) [MP-22]

উঃ- MgCl2 তড়িৎযোজী বন্ধন উপস্থিত।

Ionic and Covalent bonding

◼️ আরও পড়ুনঃ দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের জৈব রসায়ন অধ্যায়

◼️ আরও পড়ুনঃ দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের ধাতুবিদ্যা অধ্যায়

◼️ আরও পড়ুনঃ দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন অধ্যায়

◼️ আরও পড়ুনঃ দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের তড়িৎ প্রবাহ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া অধ্যায়

◼️ আরও পড়ুনঃ পশ্চিমবঙ্গ মধ্যশিক্ষা পর্ষদের দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের অষ্ঠম অধ্যায় পর্যায় সারণি

◼️ আরও পড়ুনঃ দশম শ্রেণীর রাসায়নিক গণনা অধ্যায়ের কিছু গুরুতবপূর্ণ প্রশ্ম ও উত্তর

◼️ আরও পড়ুনঃ দশম শ্রেণীর গ্যাসের আচরণ অধ্যায়ের গুরুতবপূর্ণ প্রশ্ম ও উত্তর

◼️আরও পড়ুনঃ দশম শ্রেণীর পরিবেশের জন্য ভাবনা অধ্যায়ের কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন ও উত্তর

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top