Chemical Calculation

দশম শ্রেণীর রাসায়নিক গণনা অধ্যায়ের কিছু গুরুতবপূর্ণ প্রশ্ম ও উত্তর | WBBSE Physical Science Class 10 | Chemical Calculation

Last Updated on April 16, 2023 by Science Master

রাসায়নিক গণনা অধ্যায় (Chemical Calculation)

পশ্চিমবঙ্গ মধ্যশিক্ষা পর্ষদ নির্দেশিত সাম্প্রতিক প্রশ্ম কাঠামো ও নম্বর বিভাজন নীতি অনুসারে ভৌতবিজ্ঞান (Physical Science) “বিষয়ের রাসায়নিক গণনা অধ্যায় (Chemical Calculation)” থেকে ১ নম্বরের বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ম (M.C.Q.) ও ৩ নম্বরের দীর্ঘ উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ম থাকবে। নতুন প্রশ্ম কাঠামো অনুযায়ী “রাসায়নিক গণনা (Chemical Calculation)”অধ্যায় থেকে ১ নম্বরের অতিসংক্ষিপ্ত ও ২ নম্বরের প্রশ্ম আসবে না।

“রাসায়নিক গণনা (Chemical Calculation)” অধ্যায়ের বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ম (M.C.Q.)  

1. STP তে 11.2 L একটি গ্যাসের ভর 22g গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব– 44 / 22 / 66 / 11
উঃ- 22
2. STP তে 2 মোল অক্সিজেনের আয়তন– 44.8 L/22.4 L/112 L/44.8ml
উঃ- 44.8 L
3. 12g কার্বনের সঙ্গে 32g অক্সিজেনের এর বিক্রিয়ায় কত মোল কার্বনডাইঅক্সাইড উৎপন্ন হবে ? 1 / 2 / 0.5 /4.4
উঃ- 1 মোল।
4. একটি গ্যাসের বাস্পঘনত্ব 8 24 গ্রাম ওই গ্যাসের NTP তে আয়তন হবে– 6.72 L/ 22.4L / 33.6 L/67.2 L
উঃ- 33.6 L ।
5. 500 g চুনাপাথর উত্তপ্ত করলে কত গ্রাম CO2পাওয়া যাবে-100 g / 200 g /210 g / 220 g
উঃ- 220 g ।
6. STP তে 11.2 L একটি CO2 গ্যাসের ভর– 11 g / 22 g / 44 g / 11.2 g
উঃ- 22 g ।

7. 4NH3 + 3NO2 = 2N2+6H2O বিক্রিয়াটিতে N2 NH3 এর মোল অনুপাত কী ? 1:2 / 2:1 / 2:3/ 1:3
উঃ- 1:2
8. 9.8 gm H2SO4 প্রশমিত করতে কত গ্রাম কষ্টিক সোডা প্রয়োজন ? [H=1,O=16,Na=23,
S=32]- 8g / 16g / 24g / 12g

উঃ- 49 g H2SO4 প্রশমিত হয় 40 g NaOH দ্বারা ।
9.8 g H2SO4 প্রশমিত হয় = (40 x 9.8)/ (49 x 10)
= 8 gm

9. 12g কার্বনের দহনে উৎপন্ন CO2 এর পরিমান- 32g / 44g / 22g / 28g [MP-2023]
উঃ- 44g
10. 1 মোল কার্বনকে সম্পূর্ণ দহনে যে গ্যাস পাওয়া যায় তার STP তে আয়তন – 2.2L / 22.4L /22.4 ml / 2.24 ml
উঃ- 22.4L
11. কোনো গ্যাসের আনবিক ওজন 16 হলে, গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব হবে- 22.4 / 8 / 16 / 32 ।
উঃ- 8
12. 28g CO গ্যাসের আয়তন -11.2L / 22.4L / 67.2L / 44.8L
উঃ- 22.4L
13. কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 17 হলে, তার গ্রাম আনবিক ভর হবে- 17g / 34g / 44g /
8.5g

উঃ- 34g
14. কোনো গ্যাসের আনবিক ওজন 32 হলে, গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব হবে- 64 / 8 / 16 / 32 ।
উঃ- 16
15. NTP তে 67.2L অক্সিজেন গ্যাসের মোল সংখ্যা- 1 / 2 / 3 / 4
উঃ- 3
16. STP তে 5.6 L একটি CO2 গ্যাসের ভর- 44g / 22g / 11g / 5.6g
উঃ- 11g
17. 2 মোল O2 এর সঙ্গে 4 মোল H2 এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন স্টিমের মোল সংখ্যা কত ? – 2 / 4 / 6 / 1
উঃ- 2 O2+ 4 H2 ➞ 4 H2O, অতএব, স্টিমের মোল সংখ্যা= 4

18. একটি গ্যাসের আণবিক ভর 64; গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব কত? 64 / 32 / 16 / 128

উঃ- 32 ।

19.STP 44.8 লিটার একটি গ্যাসের ভর 56 গ্রাম। গ্যাসটির আণবিক ভর কত? 44.8 / 56 /14 / 28

উঃ- 28

20. কার্বন যুক্ত কোনো গ্যাসীয় পদার্থের বাষ্পঘনত্ব 13 হলে, তার আণবিক সংকেত নীচের কোনটি হতে পারে ? CO2 / C2H4 / C2H6 / C2H2 .

উঃ- C2H2

◪ রাসায়নিক গণনা অধ্যায়ের (Chemical Calculation) দীর্ঘ উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ন (LAQ)

1.ফেরাস সালফাইডের সঙ্গে লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় 1.7 g হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস পেতে কত গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে ? [Fe=56, S=32, H=1]

আরও দেখুন:  {PDF} মাধ্যমিক ২০২৪ ভৌত বিজ্ঞান প্রশ্মপত্র | Madhyamik 2024 Physical Science Question Paper pdf

উঃ- FeS +  H2SO4 → FeSO4 + H2S

FeS এর আণবিক ভর = (56+32)=88 , H2S এর আণবিক ভর = (2+32)=34

34 গ্রাম H2S পেতে FeS লাগে 88 গ্রাম

1.7 গ্রাম H2S পেতে FeS লাগে,

=\frac{88\times1.7}{34}\;g\;=4.4\;g

অতএব, 1.7 g হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস পেতে 4.4 গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে ।

2. 5.6 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে কী পরিমান পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করতে হবে ? [K=39, Cl=35.5, O=16]

উঃ- 2KClO3 → 2KCl + 3O2

KClO3 এর আণবিক ভর = (39+35.5+48)=122.5 g

বিক্রিয়ায় KClO3 এর মোট ভর = (2 x 122.5)=245 g

বিক্রিয়ায় O2 এর মোট ভর = (3 x 32)= 96 g = (3 x 22.4) = 67.2 লিটার

অর্থাৎ, 67.2 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে KClO3 লাগে 245 গ্রাম

5.6 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে KClO3 লাগে,

=\frac{245\times5.6}{67.2}\;g \;\;=20.4\;g

3. 63 g লোহিত তপ্ত লোহার ওপর দিয়ে স্টিম চালনা করলে কী পরিমান হাইড্রোজেন গ্যাস পাওয়া যাবে ? STP তে ওই গ্যাসের আয়তন কত হবে ? [Fe=56]

উঃ- 3Fe + 4H2O → Fe3O4+ 4H2

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = (3 x 56)= 168 g

বিক্রিয়ায় H2 মোট ভর = (4 x 2)= 8 g

168 গ্রাম আয়রন থেকে H2 পাওয়া যায় 8 গ্রাম

63 গ্রাম আয়রন থেকে H2 পাওয়া যায় =

=\frac{8\times63}{168}\;g

= 3 g                                       

∵ 3 গ্রাম হাইড্রোজেন পাওয়া যাবে।

আমরা জানি, STP তে 2 গ্রাম হাইড্রোজেনের আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, 3 গ্রাম হাইড্রোজেনের আয়তন (22.4 x 3) / 2 লিটার। = 33.6 লিটার।

4. 10 গ্রাম CaCO3 এর সঙ্গে লঘু HCl এর বিক্রিয়ায় CO2 গ্যাস উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে কত গ্রাম CO2 এবং CO2 এর কতগুলি অণু উৎপন্ন হল। (Ca=40)

উঃ- CaCO3 + HCl ➝ CaCl2 + CO2 + H2O

বিক্রিয়ায় CaCO3 মোট ভর = (40+12+3×16)= 100 g

বিক্রিয়ায় CO2 মোট ভর = (12+2×16)= 44 g

100 গ্রাম CaCO3 থেকে CO2 পাওয়া যায় 44 গ্রাম।

∴ 10 গ্রাম CaCO3 থেকে CO2 পাওয়া যায়,

=\frac{44\times10}{100}\;gm

= 4.4 গ্রাম

আমরা জানি, 44 গ্রাম CO2 তে অণু আছে 6.022 x 1023 টি

∴ 4.4 গ্রাম CO2 তে অণু আছে,

=\frac{4.4\times6.022\times10^{23}}{44}

= 6.022 x 1022 টি ।

5. লোহার সঙ্গে লঘু H2SO4 এর বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। আবার লোহার সঙ্গে স্টিমের বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। 4 গ্রাম হাইড্রোজেন তৈরী করতে হলে কোন ক্ষেত্রে লোহার পরিমান কম হবে ? [Fe=56, H=1, O=16]

উঃ- প্রথম ক্ষেত্রে,

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = 56 g

বিক্রিয়ায় উৎপন্ন H2 মোট ভর = 2 g

2 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 56 গ্রাম

4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে,

=\frac{4\times56}{2}\;gm

= 112 গ্রাম

∴ প্রথম ক্ষেত্রে, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 112 গ্রাম

দ্বিতীয় ক্ষেত্রে,

3Fe + 4H2O → Fe3O4+ 4H2

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = (3 x 56)= 168 g

বিক্রিয়ায় H2 মোট ভর = (4 x 2)= 8 g

8 গ্রাম H2 উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 168 গ্রাম

4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে,

=\frac{4\times168}{8}\;gm

= 84 গ্রাম

∴ দ্বিতীয় ক্ষেত্রে, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন আয়রন লাগে 84 গ্রাম।

অতএব, দ্বিতীয় ক্ষেত্রে লোহার পরিমান কম লাগবে।

6. কত গ্রাম KClO3 কে উত্তপ্ত করলে উৎপন্ন অক্সিজেন 2.5 গ্রাম হাইড্রোজেনকে সম্পূর্ণভাবে জারিত করে জলে পরিণত করবে ? [K=39, Cl=35.5, O=16]

আরও দেখুন:  {PDF} মাধ্যমিক ২০২৪ বাংলা প্রশ্মপত্র | Madhyamik 2024 Bengali Question Paper

উঃ- 2H2 + O2 → 2H2O

বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেনের ভর 4 গ্রাম এবং অক্সিজেনের ভর 32 গ্রাম।

অর্থাৎ, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন জারিত করতে অক্সিজেন লাগে 32 গ্রাম।

2.5 গ্রাম হাইড্রোজেন জারিত করতে অক্সিজেন লাগে=(32 x 2.5)/4 = 20 গ্রাম।

2KClO3 → 2KCl + 3O2

বিক্রিয়ায় KClO3 এর ভর 2(39+35.5+3×16)=245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O2 এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O2 পেতে প্রয়োজনীয় KClO3 = 245 গ্রাম

অতএব, 20 গ্রাম O2 পেতে প্রয়োজনীয় KClO3 = (245×20)/96 = 51.04 গ্রাম

7. 4.8 g অক্সিজেন প্রস্তুত করতে কত গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট প্রয়োজন ? [K=39, Cl=35.5]

উঃ- 2KClO3 → 2KCl + 3O2

বিক্রিয়ায় KClO3 এর ভর 2(39+35.5+3×16)=245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O2 এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O2 পেতে প্রয়োজনীয় KClO3 = 245 গ্রাম

অতএব, 4.8 গ্রাম O2 পেতে প্রয়োজনীয় KClO3 = (245×4.8)/96 = 12.25 গ্রাম

8. 40 g জিঙ্ক থেকে কত গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। Zn এর নমুনায় 20 শতাংশ অশুদ্ধ।

উঃ- Zn এর নমুনায় 20 শতাংশ অশুদ্ধ।

বিশুদ্ধ Zn এর পরিমান 80%

অতএব, 40 g জিঙ্ক এ বিশুদ্ধ Zn এর পরিমান = (80×40)100 = 32 gm।

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

65 gm Zn থেকে H2 পাওয়া যায় 2 gm ।

অতএব, 32 gm Zn থেকে H2 পাওয়া যায় = (32×2)/65 gm= 0.98 gm।

9. 130.8 গ্রাম দস্তা লঘূ H2SO4 এর সঙ্গে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম H2 উৎপন্ন হবে? STP তে উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন কত? [Zn=65.4]

উঃ- Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

65.4 গ্রাম Zn থেকে H2 পাওয়া যায় 2 গ্রাম।

অতএব, 13.8 gm Zn থেকে H2 পাওয়া যায়,

=\frac{130.8\times2}{65.4}\;\;gm\;\;=4\;gm

অতএব, 4 গ্রাম H2 উৎপন্ন হবে ।

STP তে 2 গ্রাম H2 এর আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, STP তে 4 গ্রাম H2 এর আয়তন 2×22.4 = 44.8 লিটার।

10. STP তে 11.2 লিটার অ্যামোনিয়া তৈরী করার জন্য কী পরিমান অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে চুন মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে? [N=14, H=1, Cl=35.5]

উঃ 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

বিক্রিয়ায় NH4Cl এর ভর = 2(14+4+35.5) gm= 107 gm এবং উৎপন্ন NH3 আয়তন (2×22.4) = 44.8 লিটার।

44.8 লিটার NH3 উৎপন্ন করতে NH4Cl লাগে 107 gm

11.2 লিটার NH3 উৎপন্ন করতে NH4Cl লাগে,

=\frac{107\times11.2}{44.8}gm \;\;=26.75gm

26.75 gm অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে চুন মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে.

11. 36 g ম্যাগনেসিয়াম অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে উৎপন্ন ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড হাইড্রোজেন গ্যাসের ভর কত হবে নির্ণয় কর। [Mg=24, Cl=35.5]

উঃ Mg + 2HCl ➝ MgCl2 + H2

MgCl2 এর ভর = 95

24 গ্রাম Mg থেকে MgCl2 পাওয়া যায় 95 গ্রাম।

36 গ্রাম Mg থেকে MgCl2 পাওয়া যায়

=\frac{95\times36}{24}\;g =\;142.5\;g

আর, উৎপন্ন হাইড্রোজেনের ভর,

=\frac{2\times36}{24}\;g = 3\;g

12. 10g CaCO3 এর HCl এর বিক্রিয়ায় কত গ্রাম CO2 উৎপন্ন হবে এবং CO2 এর আয়তন STP তে কত হবে ?

উঃ 4 নং প্রশ্মের অনুরূপ।

উৎপন্ন CO2 এর ভর হবে = 4.4 গ্রাম

আমরা জানি, 44 গ্রাম CO2 এর আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, 4.4 গ্রাম CO2 এর আয়তন হবে,

=\frac{22.4\times4.4}{44} \;লিটার। \\=2.24 লিটার। 

13. 21 গ্রাম লোহিত তপ্ত আয়রনের মধ্যে দিয়ে স্টিম চালনা করলে STP তে কত আয়তনের H2 গ্যাস পাওয়া যাবে।[Fe=56, O=16]

আরও দেখুন:  {PDF} মাধ্যমিক ২০২৪ জীবন বিজ্ঞান প্রশ্মপত্র | Madhyamik 2024 Life Science Question Paper

উঃ 3 নং প্রশ্মের অনুরূপ হবে।

14. 6 গ্রাম কার্বনকে সম্পূর্ণ রূপে পোড়ানোর জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেন কত গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করে পাওয়া যাবে? [C=12, K=32, Cl=35.5, O=16]

উঃ C + O2 = CO2

12 গ্রাম কার্বন পোড়ানোর জন্য O2 প্রয়োজন 32 গ্রাম।

অতএব, 6 গ্রাম কার্বন পোড়ানোর জন্য O2 প্রয়োজন হবে 16 গ্রাম।

এবার, 2KClO3 → 2KCl + 3O2

বিক্রিয়ায় KClO3 এর ভর 2(39+35.5+3×16)=245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O2 এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O2 পেতে প্রয়োজনীয় KClO3 = 245 গ্রাম

অতএব, 16 গ্রাম O2 পেতে প্রয়োজনীয় KClO3 = (245×16)/96 = 40.83 গ্রাম

15. কত গ্রাম CaCO3 এর সাথে অতিরিক্ত লঘু HCl বিক্রিয়া করে 66 গ্রাম CO2 উৎপন্ন করবে? [Ca=40, C=12, O=16]

উঃ CaCO3 + HCl ➝ CaCl2 + CO2 + H2O

বিক্রিয়ায় CaCO3 মোট ভর = (40+12+3×16)= 100 g

বিক্রিয়ায় CO2 মোট ভর = (12+2×16)= 44 g

44 গ্রাম CO2 উৎপন্ন করতে CaCO3 লাগে 100 গ্রাম

66 গ্রাম CO2 উৎপন্ন করতে CaCO3 লাগে,

=\frac{66\times100}{44} \;gm \; = 150\;gm  

16. সালফারকে অক্সিজেনে পোড়ালে সালফার ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হয়ঃ

S + O2 ➝ SO2

STP তে 2240 L SO2 উৎপন্ন করতে

(i) কত গ্রাম সালফার এবং (ii) কত মোল O2 প্রয়োজন হবে? (O=16,S=32) [MP-2023]

উঃ- (i)

 22.4 \;লিটার\; SO_2\; উৎপন্ন\; করতে \;সালফার\; লাগে\; 32\; গ্রাম। \\2240 \;লিটার\; SO_2\; উৎপন্ন\; করতে \;সালফার\; লাগে\;\frac{2240\times32}{22.4}\\\therefore SO_2 \;লাগবে\; 3200\;gm

(ii)

22.4 \;লিটার\; SO_2\; উৎপন্ন\; করতে \;O_2\; লাগে\; 1 \;মোল। \\2240 \;লিটার\; SO_2\; উৎপন্ন\; করতে \;O_2\; লাগে\;\frac{2240}{22.4}\;মোল=100\;মোল।

17. 480 g একটি কঠিন যৌগকে 352 g অক্সিজেনে পোড়ালে 320 g অপর একটি কঠিন যৌগ এবং একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়। গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32 হলে কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়? [MP-2023]

উঃ- গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়েছে = [(480 + 352) – 320] গ্রাম = 512 গ্রাম।

গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32। অতএব, আণবিক ভর = 64

অতএব, উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌটির মোল সংখ্যা = 512/64 = 8

আরও দেখুন:- দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের অষ্ঠম অধ্যায় পর্যায় সারণি |

আরও দেখুন:- Madhyamik physical science chapter 8.5 | Metallurgy (ধাতুবিদ্যা)
আরও দেখুন:- পরীক্ষাগার ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন |
আরও দেখুন:- দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের তড়িৎ প্রবাহ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া অধ্যায়
আরও দেখুন:- দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের অষ্ঠম অধ্যায় আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন |
আরও দেখুন:- দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের অষ্ঠম অধ্যায় পর্যায় সারণি |
আরও দেখুন:- দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের তড়িৎ প্রবাহ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া অধ্যায়
আরও দেখুন:- দশম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের অষ্ঠম অধ্যায় আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন |

আমাদের পোষ্টের লেটেস্ট আপডেট পেতে আমাদের ফেসবুক পেজ জয়েন করুন এবং টেলিগ্রাম চ্যানেল জয়েন করুন।

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top