দশম শ্রেণীর ভৌতবিজ্ঞানঃ রাসায়নিক গণনা প্রশ্ম ও উত্তর | Physical Science Chemical Calculation Class 10

Last Updated on July 6, 2024 by Science Master

রাসায়নিক গণনা অধ্যায় (Chemical Calculation)

পশ্চিমবঙ্গ মধ্যশিক্ষা পর্ষদ নির্দেশিত সাম্প্রতিক প্রশ্ম কাঠামো ও নম্বর বিভাজন নীতি অনুসারে ভৌতবিজ্ঞান (Physical Science) “বিষয়ের রাসায়নিক গণনা অধ্যায় (Chemical Calculation)” থেকে ১ নম্বরের বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ম (M.C.Q.) ও ৩ নম্বরের দীর্ঘ উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ম থাকবে। নতুন প্রশ্ম কাঠামো অনুযায়ী “রাসায়নিক গণনা (Chemical Calculation)”অধ্যায় থেকে ১ নম্বরের অতিসংক্ষিপ্ত ও ২ নম্বরের প্রশ্ম আসবে না।

◪ “রাসায়নিক গণনা (Chemical Calculation)” অধ্যায়ের বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ম (M.C.Q.)  

1. STP তে 11.2 L একটি গ্যাসের ভর 22g । গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব– 44 / 22 / 66 / 11
উঃ- 22
2. STP তে 2 মোল অক্সিজেনের আয়তন– 44.8 L/22.4 L/112 L/44.8ml
উঃ- 44.8 L
3. 12g কার্বনের সঙ্গে 32g অক্সিজেনের এর বিক্রিয়ায় কত মোল কার্বন–ডাই–অক্সাইড উৎপন্ন হবে ? 1 / 2 / 0.5 /4.4
উঃ- 1 মোল।
4. একটি গ্যাসের বাস্পঘনত্ব 8 । 24 গ্রাম ওই গ্যাসের NTP তে আয়তন হবে– 6.72 L/ 22.4L / 33.6 L/67.2 L
উঃ- 33.6 L ।
5. 500 g চুনাপাথর উত্তপ্ত করলে কত গ্রাম CO₂পাওয়া যাবে-100 g / 200 g /210 g / 220 g
উঃ- 220 g ।
6. STP তে 11.2 L একটি CO₂ গ্যাসের ভর– 11 g / 22 g / 44 g / 11.2 g
উঃ- 22 g ।

7. 4NH₃ + 3NO₂ = 2N₂+6H₂O বিক্রিয়াটিতে N₂ ও NH₃ এর মোল অনুপাত কী ? 1:2 / 2:1 / 2:3/ 1:3
উঃ- 1:2
8. 9.8 gm H₂SO₄ প্রশমিত করতে কত গ্রাম কষ্টিক সোডা প্রয়োজন ? [H=1,O=16,Na=23,
S=32]- 8g / 16g / 24g / 12g
উঃ- 49 g H₂SO₄ প্রশমিত হয় 40 g NaOH দ্বারা ।
9.8 g H₂SO₄ প্রশমিত হয় = (40 x 9.8)/ (49 x 10)
= 8 gm

9. 12g কার্বনের দহনে উৎপন্ন CO₂ এর পরিমান- 32g / 44g / 22g / 28g [MP-2023]
উঃ- 44g
10. 1 মোল কার্বনকে সম্পূর্ণ দহনে যে গ্যাস পাওয়া যায় তার STP তে আয়তন – 2.2L / 22.4L /22.4 ml / 2.24 ml
উঃ- 22.4L
11. কোনো গ্যাসের আনবিক ওজন 16 হলে, গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব হবে- 22.4 / 8 / 16 / 32 ।
উঃ- 8
12. 28g CO গ্যাসের আয়তন -11.2L / 22.4L / 67.2L / 44.8L
উঃ- 22.4L
13. কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 17 হলে, তার গ্রাম আনবিক ভর হবে- 17g / 34g / 44g /
8.5g
উঃ- 34g
14. কোনো গ্যাসের আনবিক ওজন 32 হলে, গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব হবে- 64 / 8 / 16 / 32 ।
উঃ- 16
15. NTP তে 67.2L অক্সিজেন গ্যাসের মোল সংখ্যা- 1 / 2 / 3 / 4
উঃ- 3
16. STP তে 5.6 L একটি CO₂ গ্যাসের ভর- 44g / 22g / 11g / 5.6g
উঃ- 11g
17. 2 মোল O₂ এর সঙ্গে 4 মোল H₂ এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন স্টিমের মোল সংখ্যা কত ? – 2 / 4 / 6 / 1
উঃ- 2 O₂+ 4 H₂ ➞ 4 H₂O, অতএব, স্টিমের মোল সংখ্যা= 4

18. একটি গ্যাসের আণবিক ভর 64; গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব কত? 64 / 32 / 16 / 128

উঃ- 32 ।

19.STP 44.8 লিটার একটি গ্যাসের ভর 56 গ্রাম। গ্যাসটির আণবিক ভর কত? 44.8 / 56 /14 / 28

উঃ- 28 ।

20. কার্বন যুক্ত কোনো গ্যাসীয় পদার্থের বাষ্পঘনত্ব 13 হলে, তার আণবিক সংকেত নীচের কোনটি হতে পারে ? CO₂ / C₂H₄ / C₂H₆ / C₂H₂ .

উঃ- C₂H₂

আরও দেখুনঃ দশম শ্রেণীর গ্যাসের আচরণ অধ্যায়ের গুরুতবপূর্ণ প্রশ্ম ও উত্তর | WBBSE Madhyamik Physical Science chapter 2

◪ রাসায়নিক গণনা অধ্যায়ের (Chemical Calculation) দীর্ঘ উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ন (LAQ)

1.ফেরাস সালফাইডের সঙ্গে লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় 1.7 g হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস পেতে কত গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে ? [Fe=56, S=32, H=1]

উঃ- FeS +  H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

FeS এর আণবিক ভর = (56+32)=88 , H₂S এর আণবিক ভর = (2+32)=34

34 গ্রাম H₂S পেতে FeS লাগে 88 গ্রাম

1.7 গ্রাম H₂S পেতে FeS লাগে,

=\frac{88\times1.7}{34}\;g\;=4.4\;g

অতএব, 1.7 g হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস পেতে 4.4 গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে ।

2. 5.6 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে কী পরিমান পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করতে হবে ? [K=39, Cl=35.5, O=16]

উঃ- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

KClO₃ এর আণবিক ভর = (39+35.5+48)=122.5 g

বিক্রিয়ায় KClO₃ এর মোট ভর = (2 x 122.5)=245 g

বিক্রিয়ায় O₂ এর মোট ভর = (3 x 32)= 96 g = (3 x 22.4) = 67.2 লিটার

অর্থাৎ, 67.2 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে KClO₃ লাগে 245 গ্রাম

5.6 লিটার অক্সিজেন গ্যাস প্রস্তুত করতে KClO₃ লাগে,

=\frac{245\times5.6}{67.2}\;g \;\;=20.4\;g

3. 63 g লোহিত তপ্ত লোহার ওপর দিয়ে স্টিম চালনা করলে কী পরিমান হাইড্রোজেন গ্যাস পাওয়া যাবে ? STP তে ওই গ্যাসের আয়তন কত হবে ? [Fe=56]

উঃ- 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = (3 x 56)= 168 g

বিক্রিয়ায় H₂ মোট ভর = (4 x 2)= 8 g

168 গ্রাম আয়রন থেকে H₂ পাওয়া যায় 8 গ্রাম

63 গ্রাম আয়রন থেকে H₂ পাওয়া যায় =

=\frac{8\times63}{168}\;g

= 3 g                                       

∵ 3 গ্রাম হাইড্রোজেন পাওয়া যাবে।

আমরা জানি, STP তে 2 গ্রাম হাইড্রোজেনের আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, 3 গ্রাম হাইড্রোজেনের আয়তন (22.4 x 3) / 2 লিটার। = 33.6 লিটার।

4. 10 গ্রাম CaCO₃ এর সঙ্গে লঘু HCl এর বিক্রিয়ায় CO₂ গ্যাস উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে কত গ্রাম CO₂ এবং CO₂ এর কতগুলি অণু উৎপন্ন হল। (Ca=40)

উঃ- CaCO₃ + HCl ➝ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

বিক্রিয়ায় CaCO₃ মোট ভর = (40+12+3×16)= 100 g

বিক্রিয়ায় CO₂ মোট ভর = (12+2×16)= 44 g

100 গ্রাম CaCO₃ থেকে CO₂ পাওয়া যায় 44 গ্রাম।

∴ 10 গ্রাম CaCO₃ থেকে CO₂ পাওয়া যায়,

=\frac{44\times10}{100}\;gm

= 4.4 গ্রাম

আমরা জানি, 44 গ্রাম CO₂ তে অণু আছে 6.022 x 10²³ টি

∴ 4.4 গ্রাম CO₂ তে অণু আছে,

=\frac{4.4\times6.022\times10^{23}}{44}

= 6.022 x 10²² টি ।

5. লোহার সঙ্গে লঘু H₂SO₄ এর বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। আবার লোহার সঙ্গে স্টিমের বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। 4 গ্রাম হাইড্রোজেন তৈরী করতে হলে কোন ক্ষেত্রে লোহার পরিমান কম হবে ? [Fe=56, H=1, O=16]

উঃ- প্রথম ক্ষেত্রে,

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = 56 g

বিক্রিয়ায় উৎপন্ন H₂ মোট ভর = 2 g

2 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 56 গ্রাম

∴ 4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে,

=\frac{4\times56}{2}\;gm

= 112 গ্রাম

∴ প্রথম ক্ষেত্রে, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 112 গ্রাম

দ্বিতীয় ক্ষেত্রে,

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂

বিক্রিয়ায় Fe মোট ভর = (3 x 56)= 168 g

বিক্রিয়ায় H₂ মোট ভর = (4 x 2)= 8 g

8 গ্রাম H₂ উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে 168 গ্রাম

∴ 4 গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন করতে আয়রন লাগে,

=\frac{4\times168}{8}\;gm

= 84 গ্রাম

∴ দ্বিতীয় ক্ষেত্রে, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন আয়রন লাগে 84 গ্রাম।

অতএব, দ্বিতীয় ক্ষেত্রে লোহার পরিমান কম লাগবে।

6. কত গ্রাম KClO₃ কে উত্তপ্ত করলে উৎপন্ন অক্সিজেন 2.5 গ্রাম হাইড্রোজেনকে সম্পূর্ণভাবে জারিত করে জলে পরিণত করবে ? [K=39, Cl=35.5, O=16]

উঃ- 2H₂ + O₂ → 2H₂O

বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেনের ভর 4 গ্রাম এবং অক্সিজেনের ভর 32 গ্রাম।

অর্থাৎ, 4 গ্রাম হাইড্রোজেন জারিত করতে অক্সিজেন লাগে 32 গ্রাম।

2.5 গ্রাম হাইড্রোজেন জারিত করতে অক্সিজেন লাগে=(32 x 2.5)/4 = 20 গ্রাম।

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

বিক্রিয়ায় KClO₃ এর ভর 2(39+35.5+3×16)=245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O₂ এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = 245 গ্রাম

অতএব, 20 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = (245×20)/96 = 51.04 গ্রাম

7. 4.8 g অক্সিজেন প্রস্তুত করতে কত গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট প্রয়োজন ? [K=39, Cl=35.5]

উঃ- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

বিক্রিয়ায় KClO₃ এর ভর 2(39+35.5+3×16)=245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O₂ এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = 245 গ্রাম

অতএব, 4.8 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = (245×4.8)/96 = 12.25 গ্রাম

8. 40 g জিঙ্ক থেকে কত গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। Zn এর নমুনায় 20 শতাংশ অশুদ্ধ।

উঃ- Zn এর নমুনায় 20 শতাংশ অশুদ্ধ।

বিশুদ্ধ Zn এর পরিমান 80%

অতএব, 40 g জিঙ্ক এ বিশুদ্ধ Zn এর পরিমান = (80×40)100 = 32 gm।

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

65 gm Zn থেকে H₂ পাওয়া যায় 2 gm ।

অতএব, 32 gm Zn থেকে H₂ পাওয়া যায় = (32×2)/65 gm= 0.98 gm।

9. 130.8 গ্রাম দস্তা লঘূ H₂SO₄ এর সঙ্গে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম H₂ উৎপন্ন হবে? STP তে উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন কত? [Zn=65.4]

উঃ- Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

65.4 গ্রাম Zn থেকে H₂ পাওয়া যায় 2 গ্রাম।

অতএব, 13.8 gm Zn থেকে H₂ পাওয়া যায়,

=\frac{130.8\times2}{65.4}\;\;gm\;\;=4\;gm

অতএব, 4 গ্রাম H₂ উৎপন্ন হবে ।

STP তে 2 গ্রাম H₂ এর আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, STP তে 4 গ্রাম H₂ এর আয়তন 2×22.4 = 44.8 লিটার।

10. STP তে 11.2 লিটার অ্যামোনিয়া তৈরী করার জন্য কী পরিমান অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে চুন মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে? [N=14, H=1, Cl=35.5]

উঃ– 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

বিক্রিয়ায় NH₄Cl এর ভর = 2(14+4+35.5) gm= 107 gm এবং উৎপন্ন NH₃ আয়তন (2×22.4) = 44.8 লিটার।

44.8 লিটার NH₃ উৎপন্ন করতে NH₄Cl লাগে 107 gm

11.2 লিটার NH₃ উৎপন্ন করতে NH₄Cl লাগে,

=\frac{107\times11.2}{44.8}gm \;\;=26.75gm

26.75 gm অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে চুন মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে.

11. 36 g ম্যাগনেসিয়াম অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে উৎপন্ন ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড ও হাইড্রোজেন গ্যাসের ভর কত হবে নির্ণয় কর। [Mg=24, Cl=35.5]

উঃ– Mg + 2HCl ➝ MgCl₂ + H₂

MgCl₂ এর ভর = 95

24 গ্রাম Mg থেকে MgCl₂ পাওয়া যায় 95 গ্রাম।

36 গ্রাম Mg থেকে MgCl₂ পাওয়া যায়

=\frac{95\times36}{24}\;g =\;142.5\;g

আর, উৎপন্ন হাইড্রোজেনের ভর,

=\frac{2\times36}{24}\;g = 3\;g

12. 10g CaCO₃ এর HCl এর বিক্রিয়ায় কত গ্রাম CO₂ উৎপন্ন হবে এবং CO₂ এর আয়তন STP তে কত হবে ?

উঃ– 4 নং প্রশ্মের অনুরূপ।

উৎপন্ন CO₂ এর ভর হবে = 4.4 গ্রাম

আমরা জানি, 44 গ্রাম CO₂ এর আয়তন 22.4 লিটার।

অতএব, 4.4 গ্রাম CO₂ এর আয়তন হবে,

=\frac{22.4\times4.4}{44} \;লিটার। \\=2.24 লিটার। 

13. 21 গ্রাম লোহিত তপ্ত আয়রনের মধ্যে দিয়ে স্টিম চালনা করলে STP তে কত আয়তনের H₂ গ্যাস পাওয়া যাবে।[Fe=56, O=16]

উঃ– 3 নং প্রশ্মের অনুরূপ হবে।

14. 6 গ্রাম কার্বনকে সম্পূর্ণ রূপে পোড়ানোর জন্য প্রয়োজনীয় অক্সিজেন কত গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করে পাওয়া যাবে? [C=12, K=32, Cl=35.5, O=16]

উঃ– C + O₂ = CO₂

12 গ্রাম কার্বন পোড়ানোর জন্য O₂ প্রয়োজন 32 গ্রাম।

অতএব, 6 গ্রাম কার্বন পোড়ানোর জন্য O₂ প্রয়োজন হবে 16 গ্রাম।

এবার, 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

বিক্রিয়ায় KClO₃ এর ভর 2(39+35.5+3×16)=245 গ্রাম

বিক্রিয়ায় O₂ এর ভর 3(2×16) = 96 গ্রাম

96 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = 245 গ্রাম

অতএব, 16 গ্রাম O₂ পেতে প্রয়োজনীয় KClO₃ = (245×16)/96 = 40.83 গ্রাম

15. কত গ্রাম CaCO₃ এর সাথে অতিরিক্ত লঘু HCl বিক্রিয়া করে 66 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করবে? [Ca=40, C=12, O=16]

উঃ– CaCO₃ + HCl ➝ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

বিক্রিয়ায় CaCO₃ মোট ভর = (40+12+3×16)= 100 g

বিক্রিয়ায় CO₂ মোট ভর = (12+2×16)= 44 g

44 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করতে CaCO₃ লাগে 100 গ্রাম

66 গ্রাম CO₂ উৎপন্ন করতে CaCO₃ লাগে,

=\frac{66\times100}{44} \;gm \; = 150\;gm  

16. সালফারকে অক্সিজেনে পোড়ালে সালফার ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হয়ঃ

S + O₂ ➝ SO₂

STP তে 2240 L SO₂ উৎপন্ন করতে

(i) কত গ্রাম সালফার এবং (ii) কত মোল O₂ প্রয়োজন হবে? (O=16,S=32) [MP-2023]

উঃ- (i)

 22.4 \;লিটার\; SO_2\; উৎপন্ন\; করতে \;সালফার\; লাগে\; 32\; গ্রাম। \\2240 \;লিটার\; SO_2\; উৎপন্ন\; করতে \;সালফার\; লাগে\;\frac{2240\times32}{22.4}\\\therefore SO_2 \;লাগবে\; 3200\;gm

(ii)

22.4 \;লিটার\; SO_2\; উৎপন্ন\; করতে \;O_2\; লাগে\; 1 \;মোল। \\2240 \;লিটার\; SO_2\; উৎপন্ন\; করতে \;O_2\; লাগে\;\frac{2240}{22.4}\;মোল=100\;মোল।

17. 480 g একটি কঠিন যৌগকে 352 g অক্সিজেনে পোড়ালে 320 g অপর একটি কঠিন যৌগ এবং একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়। গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32 হলে কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়? [MP-2023]

উঃ- গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়েছে = [(480 + 352) – 320] গ্রাম = 512 গ্রাম।

গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32। অতএব, আণবিক ভর = 64

অতএব, উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌটির মোল সংখ্যা = 512/64 = 8

আমাদের পোষ্টের লেটেস্ট আপডেট পেতে আমাদের ফেসবুক পেজ জয়েন করুন এবং টেলিগ্রাম চ্যানেল জয়েন করুন।